Question

下列判断错误的是（　　）

• A、酸性：HClO₃＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• B、热稳定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃
• C、碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• D、熔点：SiO₂＞CO₂＞NaCl

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
D．熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体．

解答： 解：A．非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，但HClO₃不是Cl的最高价含氧酸，应为HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故A错误；
B．非金属性：N＞P＞As，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃，故B正确；
C．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故C正确；
D．SiO₂为原子晶体，NaCl为离子晶体，CO₂为分子晶体，故熔点：SiO₂＞NaCl＞CO₂，故D错误；
故选AD．

点评：本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意相关性质的比较角度以及元素周期律的递变规律．