题目内容
具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）
| A、1s22s22p63s23p1 |
| B、1s22s22p1 |
| C、1s22s22p3 |
考点：原子核外电子排布
专题：原子组成与结构专题
分析：电子层数越多，则原子的原子半径越大，相同电子层的原子中，原子半径随着原子序数的增大而减小．
解答：
解：电子层数越多，则原子的原子半径越大，相同电子层的原子中，原子半径随着原子序数的增大而减小，A的电子层数大于B和C，所以A的原子半径大于B和C，则原子半径最大的是A，
故选A．
故选A．
点评：本题考查了原子半径大小的比较，先比较电子层数，再根据元素周期律判断同一周期元素原子半径相对大小，难度不大．
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下列反应中，不说明SO2是酸性氧化物的是（ ）
A、2SO2+O2
| |||
| B、SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O | |||
| C、SO2+H2O?H2SO3 | |||
| D、SO2+CaO═CaSO3 |
X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）
| A、由mXa+与nYb-得，m+a=n-b |
| B、X2-还原性一定大于Y-的还原性 |
| C、X、Y一定不是同一周期 |
| D、若原子半径X＞Y，则气体的稳定性：HmX＞HnY |
Cu2（OH）2CO3
2A+CO2↑+H2O，反应中物质A的化学式为（ ）
| ||
| A、Cu（OH）2 |
| B、Cu |
| C、CuO |
| D、Cu2O |
下列关于32He的说法正确的是（ ）
| A、32He原子核内含有2个中子 |
| B、32He和42He互为同位素 |
| C、32He原子核外有3个电子 |
| D、32He原子核内含有3个质子 |
20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表所（ ）
| 实验序号 | 加入水的质量/g | NaCl质量/g | 未溶的NaCl质量/g |
| ① | 10 | 4 | 2 |
| ② | 20 | 4 | 0 |
| ③ | 30 | 4 | 0 |
| A、实验①所得溶液为饱和溶液 |
| B、实验②所得溶液为饱和溶液 |
| C、20℃时NaCl的溶解度为2g |
| D、实验③所得溶液的溶质质量分数为13.3% |
Ni（CO）4（g）