Question

5．用单线桥标出下列反应中电子转移的方向和数自，并填空
2KClO₃+4HCl（浓）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
氧化剂是KClO₃；被氧化的物质是HCl；产生0.1mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为$\frac{1}{6}$mol．

Answer 1

分析 反应KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，当有3mol Cl₂生成时，转移5mol电子，以此解答该题．

解答 解：该反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价被氧化，化合价降低值=化合价升高值=转移电子数=5，电子转移方向和数目为：，当有3mol Cl₂生成时，转移5mol电子，则产生0.1mol Cl₂，转移的电子的物质的量为$\frac{1}{6}$mol；
故答案为：；KClO₃；3Cl₂；$\frac{1}{6}$．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度分析，能用单线桥标出电子转移的方向和数目，难度不大．