Question

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）

选项	实验操作及现象	实验目的或结论
A	向1，2两试管中分别加入等浓度H2O2溶液10 mL、1 mL，再向H2O2溶液中分别滴入等浓度等体积CuSO4、FeCl3溶液；试管2中产生气体较快	证明FeCl3溶液的催化效率 更高
B	硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失	证明非金属性：Cl＞Si
C	测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH；盐酸pH小于醋酸pH	证明盐酸酸性比醋酸强
D	取5 mL，0.1mol/L的AgNO3溶液于试管中，向试管中加入1-2滴0.1mol/L的NaCl溶液，出现白色沉淀，再向该试管中加入2滴0.1mol/L的KI溶液，出现黄色沉淀（AgI沉淀为黄色）．	证明： Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：化学实验方案的评价

专题：实验评价题

分析：A．向1，2两试管中分别加入等浓度H₂O₂溶液10 mL、1 mL，体积不同，加催化剂后溶液的浓度不同；
B．硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，与水解有关，而滴加稀盐酸反应生成硅酸和NaCl，碱性减弱，发生强酸制取弱酸的反应；
C．测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH，pH大的电离程度小；
D．AgNO₃溶液过量，可生成AgI沉淀，不发生沉淀的转化．

解答： 解：A．向1，2两试管中分别加入等浓度H₂O₂溶液10 mL、1 mL，体积不同，加催化剂后溶液的浓度不同，应控制等体积等浓度来研究催化剂对反应的影响，故A错误；
B．硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，与水解有关，而滴加稀盐酸反应生成硅酸和NaCl，碱性减弱，发生强酸制取弱酸的反应，则酸性为盐酸大于硅酸，但不能比较Cl、Si的非金属性，故B错误；
C．测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH，pH大的电离程度小，由盐酸pH小于醋酸pH可知，醋酸电离程度小，酸性为盐酸＞醋酸，故C正确；
D．AgNO₃溶液过量，可生成AgI沉淀，不发生沉淀的转化，则不能比较Ksp（AgI）、Ksp（AgCl），故D错误；
故选C．

点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及反应速率的影响因素、酸性和非金属性比较、pH和酸性比较、沉淀的转化和生成等知识，把握物质的性质、反应原理等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项D是易错点，注意实验的评价性分析，题目难度不大．