题目内容
下列变化可通过一步化学反应实现的是（ ）
| A、N2→NO2 |
| B、Al2O3→Al（OH）3 |
| C、S→SO3 |
| D、SiO2→SiF4 |
考点：氮气的化学性质,硅和二氧化硅,两性氧化物和两性氢氧化物
专题：
分析：A．氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，NO和氧气反应生成NO2；
B．氧化铝和水不反应；
C．S在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂、加热条件下反应生成SO3；
D．二氧化硅和HF反应生成SiO2→SiF4．
B．氧化铝和水不反应；
C．S在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂、加热条件下反应生成SO3；
D．二氧化硅和HF反应生成SiO2→SiF4．
解答：
解：A．氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，NO和氧气反应生成NO2，所以不能一步发生反应N2→NO2，故A错误；
B．氧化铝和水不反应，所以不能一步发生反应Al2O3→Al（OH）3，故B错误；
C．S在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂、加热条件下反应生成SO3，所以不能一步发生反应S→SO3，故C错误；
D．二氧化硅和HF反应生成SiO2→SiF4，所以能一步发生反应SiO2→SiF4，故D正确．
故选D．
B．氧化铝和水不反应，所以不能一步发生反应Al2O3→Al（OH）3，故B错误；
C．S在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂、加热条件下反应生成SO3，所以不能一步发生反应S→SO3，故C错误；
D．二氧化硅和HF反应生成SiO2→SiF4，所以能一步发生反应SiO2→SiF4，故D正确．
故选D．
点评：本题考查物质之间转化，明确物质性质是解本题关键，知道物质转化时的反应条件，注意二氧化硅性质的特殊性，题目难度不大．
练习册系列答案
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在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0．某研究小组研究其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是（ ）
A、 研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高 |
B、 研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 |
C、 研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较低 |
D、 研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铝片放入NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑ |
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金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用．
把X溶液（或气体）慢慢加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生的沉淀量与加入（或通入）的X物质的量的关系如图所示，符合图中曲线的是（ ）| A、X为CO2，Y为Ca（OH）2 |
| B、X为NH3?H2O，Y为AlCl3 |
| C、X为NaOH，Y为AlCl3 |
| D、X为HCl，Y为NaAlO3 |
室温下，某溶液中由水电离出来的c（OH-）=10-12mol?L-1，则该溶液的溶质不可能是（ ）
| A、HCl |
| B、NaOH |
| C、NH4NO3 |
| D、H2SO4 |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、将0.1 molFeCL3溶液于1 L水中，所得溶液含Fe3+离子数目为0.1 NA |
| B、1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA |
| C、常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA |
| D、在高温下，有1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3NA |
