题目内容
18．（1）将粉末形状大小相同的铁和铝分别与等浓度的稀盐酸反应产生气泡的速率铝＞铁（填“＜、＞、=”）．Al与盐酸反应的离子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（2）改变下列条件对铝与盐酸反应产生气泡的速率的影响分别是（填“增大”、“减小”、“不变”）：
①改成等浓度的稀硫酸增大．②盐酸加水稀释减小．
③稍稍加热盐酸增大．④加入少量固体NaCl不变．
⑤再加入少量相同的Al粉不变．⑥通入少量HCl气体增大．
分析 （1）铝比铁活泼，与盐酸反应剧烈，生成氯化铝和氢气；
（2）用铝与稀盐酸反应制取氢气时，增大氢离子的浓度、升高温度、增大接触面积等可加快反应速率，以此来解答．
解答 解：（1）铝比铁活泼，与盐酸反应剧烈，生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为，故答案为：＞；2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
（2）①改成等浓度的稀硫酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，故答案为：增大；
②盐酸加水稀释，浓度减小，反应速率减小，故答案为：减小；
③稍稍加热盐酸，温度升高，反应速率增大，故答案为：增大；
④加入少量固体NaCl，对浓度无影响，则反应速率不变，故答案为：不变；
⑤再加入少量相同的Al粉，浓度不变，速率不变，故答案为：不变；
⑥通入少量HCl气体，浓度增大，反应速率增大，故答案为：增大．
点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，明确温度、浓度、催化剂对反应的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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| A． | 起相同作用 | B． | 起不同作用 | ||
| C． | 只起氧化剂的作用 | D． | 只起还原剂的作用 |
CO2与H2合成甲醚的主要反应如下：
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（一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是B．
A．提高反应温度
B．移出部分CO2
C．加入合适的催化剂
D．减小容器的容积
（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正＞υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=0.006 mol•L-1•min-1．
（二）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．
（4）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是KClO；生成0.5mol K2FeO4转移电子的物质的量是1.5mol．
（一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
| 温度/℃ | 1000 | 1115 | 1300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
（2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是B．
A．提高反应温度
B．移出部分CO2
C．加入合适的催化剂
D．减小容器的容积
（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正＞υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=0.006 mol•L-1•min-1．
（二）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．
（4）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是KClO；生成0.5mol K2FeO4转移电子的物质的量是1.5mol．
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