Question

3．阅读下列材料后回答问题
一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收．
（1）在人体中进行Fe²⁺$?_{②}^{①}$Fe³⁺的转化时，②中的Fe³⁺作氧化剂；
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应中作还原剂，具有还原性；
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分时盐酸）的作用下转化成亚铁盐．离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（4）请设计一个实验证明该麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉取少量麦片于烧杯中加水溶解并过滤，有微量的细小颗能被磁铁吸引．

Answer 1

分析 （1）②中Fe元素的化合价降低；
（2）使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高；
（3）铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，还生成氢气；
（4）金属铁能被磁铁吸引，可以用来检验金属铁的存在．

解答 解：（1）②中Fe元素的化合价降低，则，②中的Fe³⁺作氧化剂，故答案为：氧化；
（2）使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C作还原剂，具有还原性，故答案为：还原；还原；
（3）铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，还生成氢气，该离子反应为Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故答案为：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；
（4）证明该麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉可以：取少量麦片于烧杯中加水溶解并过滤，有微量的细小颗能被磁铁吸引，故答案为：取少量麦片于烧杯中加水溶解并过滤，有微量的细小颗能被磁铁吸引．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考常考考点，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，侧重基本概念的考查，题目难度不大．