Question

6．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 1 mol CH₅⁺（碳正离子）中含有的电子数为11N_A
• B． 6.8g熔融的KHSO₄中含有0.1N_A个阳离子
• C． 质量相等、密度不等的N₂和C₂H₄两种气体所含的分子数均为N_A
• D． 室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N_A

Answer 1

分析 A.1molCH₅⁺可看出CH₄+H⁺所得，H⁺无电子；
B．物质的量n=$\frac{m}{{M}_{r}}$，熔融时，硫酸氢钾是钾离子和硫酸氢根离子构成；
C．N₂和C₂H₄的摩尔质量相等，质量相等的N₂和C₂H₄两种气体，物质的量相等，则所含的分子数也相等；
D．乙烯和丙烯的最简式为CH₂，根据最简式计算出混合物中含有的碳原子数目．

解答 解：A.1molCH₅⁺可看出CH₄+H⁺所得，H⁺无电子，1molCH₄含有电子数为10mol，即10N_A个电子，故A错误；
B..物质的量n=$\frac{m}{{M}_{r}}$=$\frac{6.8g}{136g/mol}$=0.05mol，熔融时，硫酸氢钾是钾离子和硫酸氢根离子构成，含有0.05N_A个阳离子K⁺，故B错误；
C．N₂和C₂H₄的摩尔质量相等，质量相等的N₂和C₂H₄两种气体，物质的量相等，根据阿伏伽德罗定律，两种气体所含的分子数也相等，但不一定是N_A个，需由具体的质量确定，故C错误；
D.42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有3mol最简式CH₂，含有3molC原子，含有的碳原子数为3N_A，故D正确．
故选D．

点评 本题考查阿伏伽德罗常数的计算，注意熔融时硫酸氢钾是钾离子和硫酸氢根离子构成，题目难度不大．