题目内容

2．下列物质中，可用于制作太阳能电池的是（　　）
A．SiB．SiO2C．H2SiO3D．Na2SiO3

分析 物质的性质决定物质的用途，根据硅是半导体材料进行分析判断．

解答 解：A．硅是半导体材料，所以硅是制造太阳能电池的常用材料，故A正确；
B．SiO2是光导纤维的成份，故B错误；
C．H2SiO3是一种难溶的酸，具有吸附性，常用于制硅胶，故C错误；
D．Na2SiO3常用于制防火材料，故D错误；
故选A．

点评 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握硅是半导体材料是制造太阳能电池的常用材料是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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11．下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（　　）
A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B．HNO3溶液与澄清石灰水混合
C．NH4Cl溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
12．已知：
（Ⅰ）A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平．
（Ⅱ）2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH
现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

回答下列问题：
（1）写出A的结构式．
（2）B中所含官能团的名称是羟基．
（3）写出：
①方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，反应类型加成反应．
②方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O．
④方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型取代反应（或酯化反应）．
10．按照要求填空
（1）N2的电子式：
（2）NH4Cl的电子式：
（3）HClO的结构式：
（4）CO2的结构式：O=C=O
（5）Br2的形成过程：
（6）MgCl2的形成过程：．
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA
B．78gNa2O2固体与足量的H2O反应转移的电子数为0.5NA
C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个
D．2.0gH218O和D216O的混合物中所含中子数为NA
7．部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如图所示，则A可能表示（　　）
A．原子半径B．氢化物的稳定性C．电子层数D．单质的密度
14．在饱和的氯水中还可以大量存在的离子是（　　）
A．I-B．HCO3-C．SO42-D．Fe2+
11．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如下图装置（夹持装置已省略），其实验操作为：按图安装好仪器并检查装置的气密性，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏地（间歇性）通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象．

（1）A中发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，B的作用是干燥O2，C中热水的作用是使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应．
（2）M处发生反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O．
（3）M管中可观察到的现象是受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑，变红的现象，从中可认识到该实验过程中催化剂参加（填“参加”或“不参加”）化学反应．
（4）验证乙醇氧化产物的试剂是新制氢氧化铜悬浊液，并写出对应的化学方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
（5）若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有CH3COOH（填化学式）．
6．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1 mol CH5+（碳正离子）中含有的电子数为11NA
B．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
C．质量相等、密度不等的N2和C2H4两种气体所含的分子数均为NA
D．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA

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