题目内容
4．阿伏伽德罗常数的符号：NA单位：mol-1．分析 依据阿伏伽德罗常数的概念：阿伏加德罗常数的定义值是指0.012kg 12C所含的原子数，约为6.02×1023，符号为NA．表示1mol任何粒子的数目．
解答 解：阿伏伽德罗常数的概念：阿伏加德罗常数的定义值是指0.012kg 12C所含的原子数，约为6.02×1023，符号为NA．表示1mol任何粒子的数目，单位为：mol-1，
故答案为：NA；mol-1．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数，明确阿伏伽德罗的概念是解题关键，题目难度不大，侧重对基础知识的考查．
练习册系列答案
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19．表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
根据表中信息回答下列问题：
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称：1，2-二溴乙烷．写出该化学反应方程式：Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br．
（2）A与氢气发生加成反应后生成F．与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
（3）B具有的性质是②③（填号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应．写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：
．
（4）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为取代反应；其化学反应方程式为：
．
| A | B | C | D | E |
| ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为：  ③能与水在一定条件下反应生成C | ①由C、H两种元素组成； ②球棍模型为：  | ①由C、H、O三种元素组成； ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应； ③能与E反应生成相对分子质量为100的酯． | ①相对分子质量比C少2； ②能由C氧化而成； | ①由C、H、O三种元素组成； ②球棍模型为：  |
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称：1，2-二溴乙烷．写出该化学反应方程式：Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br．
（2）A与氢气发生加成反应后生成F．与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
（3）B具有的性质是②③（填号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应．写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：
．（4）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为取代反应；其化学反应方程式为：
．
20．某溶液可能含Na+、Fe3+、Al3+、SiO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的几种离子．为了确定其成分，设计了如下实验；
①取少量溶液于试管，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液；
②在①反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．
下列推断正确的是（ ）
①取少量溶液于试管，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液；
②在①反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．
下列推断正确的是（ ）
| A． | 溶液中一定含Na+、Cl- | |
| B． | 溶液中可能含SO42-、Fe3+、 | |
| C． | 溶液中一定含HCO3-、Cl- | |
| D． | 溶液中一定不含SiO32-、Al3+、Fe3+、 |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用量筒量取5.65 mL的浓硫酸 | |
| B． | 在100 mL烧杯中加入100 mL水进行溶解实验 | |
| C． | 用托盘天平称量5.85 g氯化钠固体 | |
| D． | 配制250mL一定物质的量浓度的溶液选用250mL容量瓶 |
19．同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球．四个气球中，与氯化氢所含原子数可能相等的是（ ）
| A． | Ar、NH3 | B． | O2、Ne | C． | H2、CO2 | D． | N2、O3 |
9．海水是巨大的资源宝库．如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．
（1）分离粗盐和母液的操作名称为过滤；母液中一定含有的金属元素为钠和镁．
（2）步骤①的化学方程式是2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；步骤②的基本反应类型为复分解反应．
（3）如表为氯化钠在不同温度时的溶解度．结合表中数据回答：
50℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为27.0%；从海水中获取粗盐，宜选用发结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）．
（1）分离粗盐和母液的操作名称为过滤；母液中一定含有的金属元素为钠和镁．
（2）步骤①的化学方程式是2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；步骤②的基本反应类型为复分解反应．
（3）如表为氯化钠在不同温度时的溶解度．结合表中数据回答：
| 温度/℃ | 30 | 50 | 70 | 100 |
| 溶解度/g | 36.3 | 37.0 | 37.8 | 39.8 |
16．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）
| A． | 1 mol H2的质量是2g | |
| B． | 1 mol Mg含有的原子数是NA | |
| C． | 在标准状况下，0.5NA Cl2所占的体积约是11.2 L | |
| D． | 在非标准状况下，22.4 L O2含有的分子数一定不是NA |
13．
水溶液X中只可能有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、CO32-和SO42-中的若干离子，某同学对该溶液进行了如图所示实验：下列判断正确的是（ ）
水溶液X中只可能有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、CO32-和SO42-中的若干离子，某同学对该溶液进行了如图所示实验：下列判断正确的是（ ）| A． | 不能确定Na+是否存在于溶液中 | |
| B． | 沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物 | |
| C． | CO32-和SO42- 一定不存在于溶液X中 | |
| D． | Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中 |
14．已知甲醛（HCHO）分子中的4个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面的是（ ）
| A． | CH2═CH2 | B． | HCOOH | C． | HCOOCH═CH2 | D． | CH3OH |