题目内容
5．下列不属于有机高分子材料的是（ ）| A． | 聚丙烯 | B． | 聚苯乙烯 | C． | 塑料 | D． | 钢化玻璃 |
分析 有机高分子材料是用有机高分子化合物制成的材料，而有机高分子材料分为天然有机高分子材料和合成高分子材料，共同点是均含碳元素，且相对分子质量均在1万以上，据此分析．
解答 解：A、聚丙烯是丙烯的加聚产物，是有机物，且相对分子质量在一万以上，故为有机高分子材料，故A错误；
B、聚苯乙烯是苯乙烯的加聚产物，是有机物，且相对分子质量在一万以上，故为有机高分子材料，故B错误；
C、塑料是三大有机高分子材料之一，故C错误；
D、钢化玻璃是普通玻璃经高温熔化、急速冷却形成的，主要成分仍然是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，故不是有机高分子材料，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了有机高分子材料的判断，掌握有机高分子材料的特征是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
15．在2L密闭容器中，充入1molA和1molB，反应如下3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4mol D，并测得C的平衡浓度为0.2mol•L-1，下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | x的值为2 | B． | A的转化率为40% | ||
| C． | B的平衡浓度为0.4 mol•L-1 | D． | D的体积分数为20% |
13．某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（ ）
| A． | -（12-3n） | B． | -（3n-12） | C． | -（3n-4） | D． | -（n-10） |
20．某溶液可能含Na+、Fe3+、Al3+、SiO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的几种离子．为了确定其成分，设计了如下实验；
①取少量溶液于试管，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液；
②在①反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．
下列推断正确的是（ ）
①取少量溶液于试管，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液；
②在①反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．
下列推断正确的是（ ）
| A． | 溶液中一定含Na+、Cl- | |
| B． | 溶液中可能含SO42-、Fe3+、 | |
| C． | 溶液中一定含HCO3-、Cl- | |
| D． | 溶液中一定不含SiO32-、Al3+、Fe3+、 |
5．磷酸（H3PO4）、亚磷酸（H3PO3）和次磷酸（H3PO2）都是重要的化工产品．已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol．下列推断正确的是（ ）
| A． | 磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐 | |
| B． | NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐 | |
| C． | H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸 | |
| D． | H3PO3是三元酸，又是还原性酸 |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用量筒量取5.65 mL的浓硫酸 | |
| B． | 在100 mL烧杯中加入100 mL水进行溶解实验 | |
| C． | 用托盘天平称量5.85 g氯化钠固体 | |
| D． | 配制250mL一定物质的量浓度的溶液选用250mL容量瓶 |
9．海水是巨大的资源宝库．如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．
（1）分离粗盐和母液的操作名称为过滤；母液中一定含有的金属元素为钠和镁．
（2）步骤①的化学方程式是2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；步骤②的基本反应类型为复分解反应．
（3）如表为氯化钠在不同温度时的溶解度．结合表中数据回答：
50℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为27.0%；从海水中获取粗盐，宜选用发结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）．
（1）分离粗盐和母液的操作名称为过滤；母液中一定含有的金属元素为钠和镁．
（2）步骤①的化学方程式是2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；步骤②的基本反应类型为复分解反应．
（3）如表为氯化钠在不同温度时的溶解度．结合表中数据回答：
| 温度/℃ | 30 | 50 | 70 | 100 |
| 溶解度/g | 36.3 | 37.0 | 37.8 | 39.8 |
10．已知强弱顺序：还原性I-＞Br-＞Fe2+＞Cl-，氧化性Cl2＞Fe3+＞Br2＞I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（ ）
| A． | Br2+2HI═I2+2HBr | |
| B． | Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：I-先被氧化 | |
| C． | 2FeCl2+Cl2═2FeCl3 | |
| D． | 2FeCl2+2HCl+I2═2FeCl3+2HI |