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4．在标准状态下，把一定体积的CO2气体通入200mL1mol•L-1Ca（OH）2的澄清石灰水中，充分反应，生成沉淀10g，则通入CO2气体体积的是（ ）| A． | 1.12L | B． | 3.36L | C． | 4.48L | D． | 6.72L |
分析 二氧化碳通入澄清石灰水中，发生反应Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，CO2+CaCO3↓+H2O=Ca（HCO3）2，根据二氧化碳与氢氧化钙的量的关系计算，得到沉淀质量为10g，可能二氧化碳少量或过量，结合反应的化学方程式计算该题．
解答 解：n（Ca（OH）2）=0.2L×1mol/L=0.2mol，n（CaCO3）=$\frac{10g}{100g/mol}$=0.1mol，
如二氧化碳不足，发生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，此时n（CO2）=0.1mol，V（CO2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
如二氧化碳过量，先发生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，n（CO2）=n[Ca（OH）2]=n（CaCO3）=0.02mol，
再发生CO2+CaCO3↓+H2O=Ca（HCO3）2，剩余0.01mol碳酸钙，溶解0.02mol-0.01mol=0.01mol，需二氧化碳0.01mol，
所以需二氧化碳总共为0.02mol+0.01mol=0.03mol，V=n×Vm=0.03mol×22.4mol/L=6.72L．
故选D．
点评 本题考查化学方程式的计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，掌握二氧化碳通入澄清石灰水中少量得到沉淀，过量沉淀溶解是解答的关键，题目难度不大．
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14．已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O（未配平）．则有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 | |
| B． | 每产生1 mol Cl-，转移2 mol电子 | |
| C． | FeO4n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂 | |
| D． | 已知FeO4n-中Fe的化合价是+6价，则n=2 |
15．在2L密闭容器中，充入1molA和1molB，反应如下3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4mol D，并测得C的平衡浓度为0.2mol•L-1，下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | x的值为2 | B． | A的转化率为40% | ||
| C． | B的平衡浓度为0.4 mol•L-1 | D． | D的体积分数为20% |
12．将1.92克铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，用排水法收集的气体在标况下的体积可能为（ ）
| A． | 1.12L | B． | 0.56L | C． | 0.448L | D． | 0.224L |
19．表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
根据表中信息回答下列问题：
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称：1，2-二溴乙烷．写出该化学反应方程式：Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br．
（2）A与氢气发生加成反应后生成F．与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
（3）B具有的性质是②③（填号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应．写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：
．
（4）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为取代反应；其化学反应方程式为：
．
| A | B | C | D | E |
| ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为：  ③能与水在一定条件下反应生成C | ①由C、H两种元素组成； ②球棍模型为：  | ①由C、H、O三种元素组成； ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应； ③能与E反应生成相对分子质量为100的酯． | ①相对分子质量比C少2； ②能由C氧化而成； | ①由C、H、O三种元素组成； ②球棍模型为：  |
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称：1，2-二溴乙烷．写出该化学反应方程式：Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br．
（2）A与氢气发生加成反应后生成F．与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
（3）B具有的性质是②③（填号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应．写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：
．（4）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为取代反应；其化学反应方程式为：
．
9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA | |
| B． | 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA | |
| C． | 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA | |
| D． | 1mol甲基的电子数目为10NA |
13．某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（ ）
| A． | -（12-3n） | B． | -（3n-12） | C． | -（3n-4） | D． | -（n-10） |
9．海水是巨大的资源宝库．如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．
（1）分离粗盐和母液的操作名称为过滤；母液中一定含有的金属元素为钠和镁．
（2）步骤①的化学方程式是2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；步骤②的基本反应类型为复分解反应．
（3）如表为氯化钠在不同温度时的溶解度．结合表中数据回答：
50℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为27.0%；从海水中获取粗盐，宜选用发结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）．
（1）分离粗盐和母液的操作名称为过滤；母液中一定含有的金属元素为钠和镁．
（2）步骤①的化学方程式是2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；步骤②的基本反应类型为复分解反应．
（3）如表为氯化钠在不同温度时的溶解度．结合表中数据回答：
| 温度/℃ | 30 | 50 | 70 | 100 |
| 溶解度/g | 36.3 | 37.0 | 37.8 | 39.8 |