Question

实验测得0.1摩尔/升的醋酸溶液的PH值为2.87，则醋酸在此温度下的电离度为（　　）

• A、1.3%
• B、1.3×10^-3%
• C、0.013%
• D、1.3×10^-3%
• E、1.3×10^-2%

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：pH=2.87时，氢离子浓度为1.3×10^-3mol/L，据电离度α=

已电离的醋酸浓度

醋酸总浓度

×100%求算．

解答： 解：由CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺知，c（H⁺）等于已经电离的c（CH₃COOH），为1.3×10^-3mol/L，所以电离度α=

已电离的醋酸浓度

醋酸总浓度

×100%=

1.3×10-3mol/L

0.1mol/L

×100%=1.3%，故选A．

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡以及电离度，明确弱电解质电离平衡特点及有关计算公式是解本题关键，题目难度中等．