题目内容

8．50ml0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，该图中有两处未画出，它们是①环形玻璃搅棒，②硬纸板（盖板）．若没有这两个装置会造成最高温度读数偏小（填“增大”、“减小”或“无影响”）；测得的中和热数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
实验序号        起始温度t1/℃终止温度（t2）℃温差（t2-t1）℃
盐酸 NaOH溶液平均值
125.124.925.028.03.0
225.125.125.128.23.1
325.125.125.128.33.2
（2）若用浓硫酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会偏高（填偏高、偏低、或不变），其原因是由于浓硫酸溶于水放热．
（3）已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3中和后混和液的比热容 C=4.18kJ/（Kg•K），根据下表求出该反应的中和热为△H=-51.832kJ/mol （中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热）．

分析 （1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；如图所示会有一部分热量散失；
（2）根据浓硫酸稀释时要放出热量分析；
（3）先根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-$\frac{Q}{n}$kJ/mol计算出反应热．

解答 解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是①环形玻璃搅棒；②硬纸板（盖板）；如图所示会有一部分热量散失，反应的最高温度偏小，求得的中和热数值将会减小；
故答案为：环形玻璃搅棒；硬纸板（盖板）；偏小；偏小；
（2）浓硫酸稀释时要放出热量，温度升高，即反应放出的热量偏大，则测得的中和热的数值会偏高；
故答案为：偏高；由于浓硫酸溶于水放热；
（3）50ml0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为三次实验的平均值3.1℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.1℃=1295.8J，即1.2958kJ，所以实验测得的中和热△H=-$\frac{1.2958kJ}{0.025mol}$=-51.832kJ/mol；
故答案为：-51.832kJ/mol．

点评 本题考查中和热的测定原理与计算，题目难度中等，注意理解中和热的概念与原理是解题的关键．

练习册系列答案
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14．下列反应属于加成反应的是（　　）
A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
B．+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$
C．CH3CH=CH2+B2r→
D．CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH+H2O
15．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为13.6mL（用下一小题的仪器量取）．
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用20mL量筒最好．
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌．
（4）将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入500容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀．
（5）加水至距刻度1-2cm时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．
（6）误差分析：请用“偏高”“偏低”或“无影响”进行填空
①定容时，观察液面俯视：偏高
②摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：无影响．
12．下列图象表达的化学反应过程中有关物理量的变化符合题意的是（　　）
A．
在NH4Al（SO4）2溶液中滴加烧碱溶液
B．
在Ca（HCO3）2溶液中滴加烧碱溶液
C．
在100mL1mol•L-1盐酸中分别加入足量的镁粉和铝粉
D．
在FeCl2和KI的混合溶液中滴加酸性KMnO4溶液
3．过氧化氢（H2O2）的相对分子质量是（　　）
A．18B．20C．34D．8
13．下列关于化学键的说法正确的是（　　）
A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间
B．非极性键只存在于双原子的单质分子中
C．相邻原子之间的强相互作用
D．共价键只能存在于共价化合物中
20．已知A物质是一种气态烷烃，标况下取22.4L该烃完全燃烧消耗氧气的质量是160g，A的一氯代物有两种同分异构体分别为B和C．各物质转化关系如图所示：（部分反应物及产物略去）

又知：H不能发生银镜反应，请从反应图式中各物质间的关系，回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式ACH3CH2CH3    CCH3CHClCH3
（2）写出下列反应的化学方程式：（注明反应条件及反应类型）
A→B：CH3CH2CH3+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3CH2CH2Cl+HCl，取代反应反应类型
B→D：CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O，消去反应反应类型
E→H：2（CH3）2CHOH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3COCH3+2H2O，氧化反应反应类型
G+E→I：（CH3）2CHOH+CH3COOH CH3COOCH（CH3）2+H2O，取代反应或酯化反应反应类型
（3）已知H的一种同分异构体K能发生银镜反应，写出K与银氨溶液反应的化学方程式：CH3CH2CHO+2[Ag（NH3）2]OH $\stackrel{水浴}{→}$CH3CH2COOH+2Ag↓+3NH3↑+H2O．
17．原子序数之和为16的三种短周期元素x、y、z对应的单质 X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如图所示的变化．已知B分子组成中z原子个数比C分子中少一个．
请回答下列问题：
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