Question

15．下面是用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H₂SO₄的体积为13.6mL（用下一小题的仪器量取）．
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用20mL量筒最好．
（3）将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌．
（4）将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入500容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀．
（5）加水至距刻度1-2cm时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．
（6）误差分析：请用“偏高”“偏低”或“无影响”进行填空
①定容时，观察液面俯视：偏高
②摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：无影响．

Answer 1

分析 （1）浓硫酸的物质的量浓度为c=$\frac{1000ρw}{M}$，然后根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；
（2）根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；
（4）根据移液的操作方法来分析；
（5）定容时，要用胶头滴管来滴加；
（6）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答 解：（1）先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=$\frac{1000ρw}{M}$=$\frac{1000×1.84g/ml×98%}{98g/mol}$=18.4mol/L，
设需要的浓硫酸的体积为Vml，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：
18.4mol/L×VmL=0.5mol/L×500mL
解得V=13.6mL，故答案为：13.6；
（2）需要的浓硫酸的体积为13.6ml，根据“大而近”的原则，故选择20ml的量筒，故答案为：20；
（4）移液时，是将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中，
故答案为：玻璃棒；500容量瓶；
（5）定容时，开始时直接向容量瓶中加水，加水至距刻度线1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，使溶液凹液面跟刻度相平，
故答案为：1-2cm；
（6）①定容时，观察液面俯视，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；
②摇匀后，液面低于刻度线是正常的，没有再加水正确的，故答案为：无影响．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，题目难度不大．