Question

已知的Fe³⁺氧化性大于Cu²⁺，根据此性质，某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板，生产印刷电路，用离子方程式表示其化学原理

 

．某实验小组对该厂生产印刷电路后所得废液进行了分析，取50.00mL废液，向其中加入0.64g金属铜，金属铜全部溶解；另取50.00mL废液，向其中加入足量的AgNO₃ 溶液，析出沉淀43.05g，请回答以下问题：
（1）该厂产生的废液中所含金属离子有

 

．
（2）该厂原来使用的FeCl₃溶液的物质的量浓度为

 

（反应前后溶液的体积变化忽略不计）．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,铁盐和亚铁盐的相互转变

专题：计算题

分析：铁离子氧化性大于铜离子，则金属铜与铁离子反应生成铜离子和亚铁离子；
（1）加入铜后全部，说明反废液中含有剩余的铁离子，据此判断溶液中含有的金属离子；
（2）废液加入足量的AgNO₃溶液，生成沉淀43.05g为AgCl质量，根据氯元素守恒计算溶液中n（FeCl₃），根据c=

n

V

计算原废液中c（FeCl₃）．

解答： 解：Fe³⁺氧化性大于Cu²⁺，用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板的离子方程式为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（1）由于向废液中加入金属铜后铜全部溶解，则铁离子有剩余，废液中含生成的Fe²⁺、Cu²⁺，和剩余的Fe³⁺，则该厂产生的废液中所含金属离子为：Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺，
故答案为：Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺；
（2）废液加入足量的AgNO₃溶液，生成沉淀43.05g为AgCl质量，其物质的量为：

43.05g

143.5g/mol

=0.3mol，
根据氯元素守恒，原溶液中n（FeCl₃）=

1

3

n（AgCl）=

1

3

×0.3mol=0.1mol，
故原废液中c（FeCl₃）=

0.1mol

0.05L

=2mol/L，
故答案为：2mol/L．

点评：本题考查了离子方程式的书写、物质的量浓度的计算，注意掌握离子方程式的书写原则，明确物质的量浓度的概念及计算方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．