题目内容
在一定温度下，容积相同的两个密闭容器中，一个充入2mol SO2、1mol O2，另一个充入2mol SO3，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol，下列说法正确的是
①SO2的转化率和SO3的分解率之和为1 ②达到平衡所需的时间相等 ③平衡时密度相等
④平衡时压强相等 ⑤平衡时放出与吸收的热量相等 ⑥平衡时SO2的浓度相等．
①SO2的转化率和SO3的分解率之和为1 ②达到平衡所需的时间相等 ③平衡时密度相等
④平衡时压强相等 ⑤平衡时放出与吸收的热量相等 ⑥平衡时SO2的浓度相等．
考点：化学平衡的计算
专题：
分析：在一定温度下，容积相同的两个密闭容器中，一个充入2mol SO2、1mol O2，另一个充入2mol SO3，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol，在相同条件下，反应达到相同的平衡状态，据此分析各选项是否正确；
解答：
解：对在等温等容容器内发生的反应：
2 SO3（ g）+O2（g）=2SO3（g）
始1：2mol 1mol 0
始2：0 0 2mol
始2状态折算成始1的起始物料：2mol 1mol 0 （与始1相同）
则两种情况互为等效平衡，达到平衡状态时密度相等、压强相等、二氧化硫的浓度相等（③④⑥正确）．
但是两种状态起始状态不同，状态2相当于状态1完全反应后得到的，因此二氧化硫的转化率和三氧化硫的分解率之和为1（两物质前化学计量数相等，①正确），而且，状态1达平衡放出的热量与状态2达平衡吸收的热量数值之和为反应中的总的热效应的绝对值，即196.6kJ．由于二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率不一定相等，因此，达到平衡所需的时间不一定相等，状态1反应放出的热量与状态2反应吸收的热量数值不一定相等（②⑤错误）
所以，其中正确的是①③④⑥
故答案为：①③④⑥；
2 SO3（ g）+O2（g）=2SO3（g）
始1：2mol 1mol 0
始2：0 0 2mol
始2状态折算成始1的起始物料：2mol 1mol 0 （与始1相同）
则两种情况互为等效平衡，达到平衡状态时密度相等、压强相等、二氧化硫的浓度相等（③④⑥正确）．
但是两种状态起始状态不同，状态2相当于状态1完全反应后得到的，因此二氧化硫的转化率和三氧化硫的分解率之和为1（两物质前化学计量数相等，①正确），而且，状态1达平衡放出的热量与状态2达平衡吸收的热量数值之和为反应中的总的热效应的绝对值，即196.6kJ．由于二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率不一定相等，因此，达到平衡所需的时间不一定相等，状态1反应放出的热量与状态2反应吸收的热量数值不一定相等（②⑤错误）
所以，其中正确的是①③④⑥
故答案为：①③④⑥；
点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，化学平衡移动原理的理解应用，注意等效平衡的比较和分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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