(1)稀释0.1mol?L-1氨水时.随着水量的增加而减小的是．①c(NH3?H2O)c(OH-)②c(OH-)c(H+)③c(H+)和c(OH-)的乘积 ④OH-的物质的量(2)pH相同的等体积的A.B两份溶液分别与锌粉反应.若最后仅有一份溶液中存在锌粉.且放出氢气的质量相同.则下列说法正确的是．①反应所需的时间B＞A ②开始反应时的速率A＞B � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）稀释0.1mol?L^-1氨水时，随着水量的增加而减小的是

（填写序号）．
①

c(NH3?H2O)

c(OH-)

②

c(OH-)

c(H+)

③c（H⁺）和c（OH^-）的乘积 ④OH^-的物质的量
（2）pH相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是

（填写序号）．
①反应所需的时间B＞A ②开始反应时的速率A＞B ③参加反应的锌粉物质的量A=B
④反应过程中的平均速率B＞A ⑤A溶液里有锌粉剩余 ⑥B溶液里有锌粉剩余
（3）将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液的pH随温度变化是图中的

曲线（填写序号）．
（4）常温下，将0.1mol?L^-1的盐酸与0.2mol?L^-1的氨水等体积混合，则所得溶液中所有离子物质的量浓度由大到小的顺序为

（5）由电离常数可知酸性强弱：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-，则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为：

（填序号）
①CH₃COONa ②NaHCO₃ ③Na₂CO₃
（6）氯化铁溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：

，某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式是：H₂B=H⁺+HB^-；HB^-═H⁺+B^2-完成下列问题：在0.1mo1/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是

．
A．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1mo1/L
B． c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+2c（B^2-）
D．2c（Na⁺）=c（B^2-）+c（HB^-）

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的原理,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：（1）用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，由NH₃．H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，n（OH^-）增大，但溶液的体积增大的多，则c（OH^-）减小，加水促进电离，则n（NH₃．H₂O）减少；
（2）pH相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，由于醋酸部分电离，其酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中HCl的浓度等于氢离子的浓度，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，则盐酸中锌粉剩余；
（3）等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后恰好生成氯化铵溶液，铵根离子水解显酸性，加热促进水解；
（4）向 NH₄HSO₄中滴加NaOH溶液，当二者物质的量相同时，c（Na⁺）=c（SO₄^2-），但此时溶液中还有NH₄⁺，NH₄⁺水解使溶液呈酸性，因此要使溶液呈中性，则还需继续滴入NaOH；
（5）根据盐的水解规律：越弱越水解结合物质中水解的原理来回答；
（6）氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子水解导致溶液呈酸性；任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，据此分析解答．

解答： 解：（1）解：①由NH₃．H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促进电离，则c（NH₃．H₂O）减少，c（OH^-）减小，但是平衡正向移动，氨水的浓度减小得多，所以分子减小的程度大，分母减小的程度小，二者的比值减小，故①正确；
②氨水加水稀释，溶液的浓度减小，碱性减弱，氢氧根的浓度减小，根据温度不变，则c（H⁺）和c（OH^-）的乘积不变，所以氢氧根的浓度减小，氢离子浓度增大，其比值减小，故②正确；
③因加水稀释时，温度不变，则c（H⁺）和c（OH^-）的乘积不变，故③错误；
④由NH₃．H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促进电离，OH^-的物质的量增大，故④错误；
故答案为：①②；
（2）pH相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，由于醋酸部分电离，其酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中HCl的浓度等于氢离子的浓度，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，则盐酸中锌粉剩余；
①由于醋酸中酸过量，则反应较快，所以反应所需的时间A＞B；故错误；
②开始pH相同，则氢离子浓度相同，所以开始时反应速率A=B，故错误；
③由于生成的氢气体积相同，所以参加反应的锌粉物质的量A=B，故正确；
④醋酸的浓度大于盐酸的浓度，则醋酸中反应速率大，所以反应过程中的平均速率 B＞A，故正确；
⑤醋酸的浓度大于盐酸的浓度，醋酸有剩余，则盐酸中有锌粉剩余，故正确；
⑥醋酸的浓度大于盐酸的浓度，醋酸有剩余，则盐酸中有锌粉剩余，故错误；
故答案为：③④⑤；
（3）等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后恰好生成氯化铵溶液，NH₄⁺水解溶液显酸性，PH＜7，①②pH大于7，故①②错误；
加热促进水解，加热水解平衡向右移动，c（H⁺）增大，酸性增强，PH减小，③错误、④正确，
故答案为：④；
（4）NH₄HSO₄中滴入NaOH溶液，NaOH首先与NH₄HSO₄电离出的H⁺作用，因为H⁺结合OH^-的能力比NH₄⁺结合OH^-的能量强（原因是产物H₂O比NH₃?H₂O更难电离）．当加入等摩尔的NaOH时，正好将H⁺中和，此时c（Na⁺）=c（SO₄^2-），但此时溶液中还有NH₄⁺，NH₄⁺水解使溶液呈酸性，因此要使溶液呈中性，则还需继续滴入NaOH，当然到中性时c（OH^-）=c（H⁺），c（Na⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（NH₄⁺），则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）；
故答案为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）；
（5）由电离常数可知酸性强弱：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-，所以水解程度：碳酸根离子＞碳酸氢根＞醋酸根离子，所以①CH₃COONa ②NaHCO₃　③Na₂CO₃的碱性顺序是：
③＞②＞①，故答案为：③＞②＞①；
（6）氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子水解导致溶液呈酸性，水解方程式为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
A．H₂B第一步完全电离，所以溶液中不存在H₂B，应该为c（B^2-）+c（HB^- ）=0.1mol/L，故A错误；
B．H₂B第一步完全电离，所以溶液中不存在H₂B，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-），故B错误；
C．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺ ）=c（OH^- ）+c（HB^-）+2c（B^2- ），故C正确；
D．根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（B^2- ）+2c（HB^- ），故D错误；
故答案为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；C．

点评：本题考查电解质溶液之间的反应，涉及到强电解质、弱电解质的电离、盐类的水解及溶液的pH值、离子浓度大小的比较、电离平衡常数的计算等知识，题目涉及的知识点较多，综合性较强，题目难度中等．