题目内容

11．下列有水参加反应中，属于氧化还原但水即不是氧化剂也不是还原剂的是（　　）
A．CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑B．2F2+2H2O═4HF+O2
C．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑D．2Na2O2+H2O═4NaOH+O2↑

分析 根据有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水中H、O元素的化合价均不变，则水在氧化还原反应中既不作氧化剂又不作还原剂．

解答 解：A．H2O中H元素的化合价降低，则属于氧化还原反应，水作氧化剂，故A不选；
B．反应中水中O元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，水作还原剂，故B不选；
C．反应没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；
D．Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价均不变，则水在氧化还原反应中既不作氧化剂又不作还原剂，故D选；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的概念来解答，难度不大．

练习册系列答案
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1．已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中的信息，回答下列问题：
溶质的物质的量浓度/mol•L-1溶液的密度/g•cm-3
硫酸c1ρ1
氨水c2ρ2
（1）表中硫酸的质量分数为$\frac{98{c}_{1}}{1000{ρ}_{1}}$（不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示）．
（2）物质的量浓度为c1mol•L-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为0.5c1mol•L-1．
（3）物质的量浓度为c2mol•L-1的氨水与$\frac{1}{5}$c2mol•L-1的氨水等质量混合，所得溶液的密度大于（填“大于”、“小于”或“等于”，下同） ρ2g•cm-3，所得溶液的物质的量浓度大于$\frac{3}{5}$c2mol•L-1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）
（4）若将稀硫酸与氨水混合，写出其反应的离子方程式NH3•H2O+H+=NH4++H2O．
2．下列每组中的两种物质间不互为同分异构体的是（　　）
A．CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）2B．CH3CH═C（CH3）2与CH2═CHCH（CH3）2
C．与D．与
19．下列各组物质的变化，不能用平衡移动原理解释的是（　　）
A．打开啤酒盖，立即有气体逸出
B．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
C．NO2和N2O4的混合体系，压缩容器体积，颜色变深
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的O2，以提高SO2的转化率
6．用如图装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是      （　　）   
甲乙丙试管中的现象
A浓硫酸亚硫酸钠石蕊试液先变红后褪色
B浓硝酸铜KI-淀粉溶液溶液变蓝色
C醋酸粉末状贝壳BaCl2溶液变浑浊
D浓氨水生石灰FeCl2溶液最后生成白色沉淀
A．AB．BC．CD．D
16．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）在导线中电子流动方向为由a到b（用a、b表示）．
（2）负极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）电极表面镀铂粉的原因为增大电极单位面积吸附氢气、氧气分子数，加快反应速率，同时也增大了Pt的利用率以降低成本．
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ．2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是Li，反应Ⅱ中的氧化剂是H2O．
②已知LiH固体密度为0.82g/cm3．用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为$\frac{1}{1120}$．
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为32mol．
3．实验室中用无水亚硫酸钠固体与足量的70%的硫酸反应制取1.12L（标准状况）二氧化硫气体，试计算：
（1）若所用药品无水亚硫酸钠固体没有变质，则至少需要称取亚硫酸钠的质量为多少？
（2）若所用药品亚硫酸钠已有30%（质量分数）被氧化成了硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠的质量为多少？
注：计算结果均保留一位小数．
20．利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．电极a和电极c都发生氧化反应
B．电极d的电极反应式为2H++2e-=H2↑
C．装置X中通入SO2的速率为2.24L•min-1（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为1.16L•min-1
D．装置X中每消耗64g SO2，理论上装置X和装置Y中均有1mol H+通过质子交换膜
14．在中学化学实验中可用来分离或提纯物质的方法很多，如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等，分离或提纯下列各组混合物所选用方法最合适的是（　　）
A．FeCl3溶液得到FeCl3固体--加热蒸干
B．除去Cu粉中混有的CuO--加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥
C．分离NaNO3和BaSO4的混合物--溶解、过滤
D．除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4--加入BaCl2溶液、过滤

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