Question

3．实验室中用无水亚硫酸钠固体与足量的70%的硫酸反应制取1.12L（标准状况）二氧化硫气体，试计算：
（1）若所用药品无水亚硫酸钠固体没有变质，则至少需要称取亚硫酸钠的质量为多少？
（2）若所用药品亚硫酸钠已有30%（质量分数）被氧化成了硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠的质量为多少？
注：计算结果均保留一位小数．

Answer 1

分析 根据反应Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，由硫守恒可得：Na₂SO₃～SO₂，根据关系式及二氧化硫的物质的量计算出需要亚硫酸钠的质量，由此分析解答；

解答 解：（1）若所用药品无水亚硫酸钠固体没有变质，由硫守恒可得：Na₂SO₃～SO₂，因此需亚硫酸钠的质量为：m（Na₂SO₃）=126g•mol^-1×$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=6.3g，答：至少需要称取亚硫酸钠的质量为6.3g；
（2）如果已有30%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则含亚硫酸钠的质量分数为70%，
至少需称取该亚硫酸钠的质量为$\frac{6.3g}{70%}$=9.0g，
答：少需称取该亚硫酸钠的质量为9.0g．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，题目难度不大，学生只要根据反应方程式列已知物与未物之间的关系就可以迅速解题了．