用如图装置进行实验.将少量液体甲逐滴加入到固体乙中.试管中试剂为丙.则下表中对应选项正确的是 ( ) 甲乙丙试管中的现象A浓硫酸亚硫酸钠石蕊试液先变红后褪色B浓硝酸铜KI-淀粉溶液溶液变蓝色C醋酸粉末状贝壳BaCl2溶液变浑浊D浓氨水生石灰FeCl2溶液最后生成白色沉淀A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．

用如图装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是（　　）

	甲	乙	丙	试管中的现象
A	浓硫酸	亚硫酸钠	石蕊试液	先变红后褪色
B	浓硝酸	铜	KI-淀粉溶液	溶液变蓝色
C	醋酸	粉末状贝壳	BaCl₂溶液	变浑浊
D	浓氨水	生石灰	FeCl₂溶液	最后生成白色沉淀

A．

B．

C．

D．

分析 A．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物；
B．浓硝酸与Cu反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可氧化KI；
C．醋酸与粉末状贝壳反应生成二氧化碳，但二氧化碳与氯化钡不反应；
D．混合生成氨气，氨气与FeCl₂溶液反应生成的氢氧化亚铁易被氧化．

解答解：A．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物，遇石蕊变红，现象不合理，故A错误；
B．浓硝酸与Cu反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可氧化KI，生成碘遇淀粉变蓝，则溶液变蓝色，故B正确；
C．醋酸与粉末状贝壳反应生成二氧化碳，但二氧化碳与氯化钡不反应，丙中无现象，故C错误；
D．混合生成氨气，氨气与FeCl₂溶液反应生成的氢氧化亚铁易被氧化，丙中白色沉淀迅速变为灰绿色，最后为红褐色，故D错误；
故选B．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质及反应现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	MgCl₂ 的摩尔质量为95 g
	B．	常温常压下，1 mol CO₂的质量是44 g
	C．	标准状况下，1 mol H₂O所占的体积约为22.4 L
	D．	100 mL 1mol/L的稀硫酸中含有H⁺ 的数目约为6.02×10²²

17．用下列试剂和试管中的物质不能完成相应实验目的是（　　）

	实验目的	试剂	试管中的物质
A	苯环对甲基的影响	酸性KMnO₄溶液	①苯②甲苯
B	比较Br^-、Fe²⁺和I^-的还原性	氯水	①FeBr₂溶液②FeI₂溶液
C	苯分子中没有碳碳双键	Br₂的CCl₄溶液	①苯②己烯
D	探究接触面积对反应速率的影响	VmL、cmol/L的盐酸	①ag大理石块②ag大理石粉

海水成分	Na⁺	Ca²⁺	Mg²⁺	HCO₃^-	Zn²⁺
含量/mol•L^-1	0.4	0.002	0.045	0.002	10^-7

已知：25℃时，K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9、K_sp（MgCO₃）=6.8×10^-6，K_sp=1.8×10^-11．
某化学小组同学欲用该海水制备MgCl₂，并提取Zn．设计流程如图：

（1）写出生成沉淀A的化学方程式HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O．
（2）如图为溶液pH与对应的Zn²⁺、^2-物质的量浓度的对数坐标图，结合图中数据，由滤液F到沉淀C过程（一般认为离子浓度低于10^-5 mol/L就是沉淀完全），则调节的pH的范围为8＜pH＜12．

（3）把MgCl₂溶液蒸发得到无水MgCl₂时，蒸发操作应该在在HCl气氛中环境中进行．
（4）试剂X为NaOH（写化学式）．

1．配制500mL 1mol•L^-1的NaCl溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（　　）

	A．	转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
	B．	称量时左码右物
	C．	定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再滴加几滴水至刻度线
	D．	在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

11．下列有水参加反应中，属于氧化还原但水即不是氧化剂也不是还原剂的是（　　）

	A．	CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑		B．	2F₂+2H₂O═4HF+O₂
	C．	Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑		D．	2Na₂O₂+H₂O═4NaOH+O₂↑

18．

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ．将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃•H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃•H₂O继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH₃•H₂O不是氮元素的最高价氧化物的水化物．
Ⅱ．
（1）利用图装置可以验证非金属性的变化规律．干燥管D的作用是防止倒吸．
（2）实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂+8H₂O．
装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-．
（3）若要用此装置证明酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃进而证明非金属性：C＞Si，则A中加稀H₂SO₄观察到C中溶液的现象为有白色胶状沉淀产生．

15．工业上利用软锰矿（主要成分为MnO₂）用来制备“锰白”（MnCO₃）和电极材料锰酸锂（LiO₂•2MnO₂•Mn₂O₃），期其工艺流程如图：

（1）“浸出”过程中SO₂作用是将MnO₂还原为Mn²⁺．
（2）为使原料充分利用，滤液中c（Mn²⁺）应当小于3.0×10^-6 mol•L^-1．已知：常温下MnCO₃的K_ap=9.0×^10-12．
（3）写出软锰矿与Li₂CO₃发生“高温还原”的化学方程式：2Li₂CO₃+8MnO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$LiO₂•2MnO₂•Mn₂O₃+2CO₂↑+O₂↑．
（4）锰酸锂（（LiO₂•2MnO₂•Mn₂O₃，M=362g•mol^-1）中掺入LiMnO₂能大幅提高电容量，实验室测定某电极材料中两者配比的操作步骤如下；准确称取2.012g的试样于锥形瓶中，加入5mL稀硫酸充分溶解；向上述所得溶液中加入10.00mL2.000mol•L^-1草酸钠（Na₂C₂O₄）标准溶液，搅拌至溶液清亮，并定容至250mL；从容量瓶中取出25.00mL溶液，用0.01mol•L^-1KMnO₄标准溶液滴定，消耗KMnO₄标准溶液20.00mL．
通过计算两者物质的量之比（写出计算过程）．
已知实验中设计的相关氧化还原反应如下：
①Mn²⁺+C₂O₄^2-→Mn²⁺+2CO₂↑②Mn⁴⁺+C₂O₄^2-→Mn²⁺+2CO₂↑③MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺→Mn²⁺+2CO₂↑（均未配平）

9．有机化学反应因条件不同，可生成不同的产物．例如：

请回答下列问题：
（1）反应①的反应类型：加成反应；
（2）写出A₁、A₂可能的结构简式：

；
（3）写出B到C的化学反应方程式：

；
（4）与D的碳架结构相同且含有羟基的同分异构体有4种（不包括D）．任意写出其中一种

．

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