题目内容


龙葵醛()是一种珍贵的香料,广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。以下是以苯为原料生成龙葵醛的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去):

                                                          

龙葵醛

(1)龙葵醛的分子式为        ,其中含氧官能团的名称是      ;

A物质得到的1H-NMR谱中有      个吸收峰,B的结构简式可能为             。

(2)反应③的反应类型为         ,反应⑤的反应条件为        。

(3)反应⑥的化学方程式为                      。

(4)龙葵醛具有多种同分异构体,其中某些物质有下列特征:a.其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色;b.苯环上的一溴代物有两种;c.分子中没有甲基。写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写两种):          


 .(1)C9H10O(2分);醛基(1分);(2)5(2分);(1分)或(1分)(3)消去反应(2分);NaOH的水溶液、加热(2分);(4)2+O22+2H2O(2分);(5)(2分)。


练习册系列答案
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碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料,通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。

请回答下列问题:

(1)碘是       (填颜色)固体物质,实验室常用         方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

(2)写出碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢反应的离子方程式:                     

(3)电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解槽用水冷却。图中的序号3应为       离子交换膜(填“阳”或“阴”);电解时,阳极上发生反应的电极反应式为                                         。

(4)教材中利用KI与空气的反应来探究反应速率与温度的关系,现有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液,则实验时这几种试剂的加入顺序为:

KI溶液、         、           ;反应的离子方程式为                       。

(5)已知KI+I2KI3,将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适?______(填“是”或“否”),并说明理由_______________________________。为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。

A.Na2S2O3                     B.AlCl3                     C.Na2CO3                D.NaNO2

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