题目内容


用分析电解过程的思维程序分析电解下列物质的过程，并总结电解规律(用惰性电极电解)

电解水型

电解质(水溶液)

电极方程式

电解物质

总化学

方程式

电解质

浓度

溶液pH

溶液

复原

含氧酸(如H2SO4)

阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O阴极：4H＋＋4e－===2H2↑

H2O

2H2OO2↑＋2H2↑

增大

减小

加H2O

强碱(如NaOH)

增大

加H2O

活泼金属的含氧酸盐(如KNO3、Na2SO4)

不变

加H2O

电解水型电解一段时间后，其电解质的浓度一定增大吗？举例说明。


答案　不一定，如用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，一段时间后会析出Na2SO4·10 H2O晶体，剩余溶液仍为该温度下的饱和溶液，此时浓度保持不变。


练习册系列答案
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25 ℃时加水稀释10 mL pH＝11的氨水，下列判断正确的是(　　)

A．原氨水的浓度为10－3mol·L－1

B．溶液中减小

C．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

D．再加入10 mL pH＝3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7

右表为元素周期表前四周期的一部分,则有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是(　 　)

A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C.p能级未成对电子最多的是Z元素

D.X元素是电负性最大的元素

T ℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况如下图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．0～10 min内v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1

B．T ℃时，平衡常数K＝，CO2与H2的转化率相等

C．T ℃时，当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量

D．达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率

已知：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化分数Y随时间t变化的关系曲线(Y—t)如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Y—t曲线

B．反应进行到20 min末，CH3COCH3的＞1

C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并提高平衡转化率

D．从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的＝1

用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是(　　)

A．电解过程中阴极没有气体生成

B．电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 mol

C．原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L－1

D．电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12 L(标况下)

用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

(1)图中a极要连接电源的________(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是________。

(2)SO放电的电极反应式为____________。

(3)电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因________。

离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。

钢制品应接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为________________________________。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为________。

铁元素是典型的变价金属元素，它在化合物中主要表现为＋2价和＋3价，请归纳总结：

(1)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成＋2价？写出有关反应的化学方程式或离子方程式。

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