题目内容
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH-→Cl-+ClO-+H2O |
| B、用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑ |
| C、Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3-→3Cu2++2NO↑+4H2O |
| D、AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3?H2O→AlO2-+4NH4++2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
B．醋酸在离子反应中保留化学式；
C．电子、电荷守恒；
D．反应生成氢氧化铝和氯化铵．
B．醋酸在离子反应中保留化学式；
C．电子、电荷守恒；
D．反应生成氢氧化铝和氯化铵．
解答：
解：A．Cl2通入NaOH溶液的离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A错误；
B．用CH3COOH溶解CaCO3的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；
C．Cu溶于稀HNO3的离子反应为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；
D．AlCl3溶液中加入过量稀氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选C．
B．用CH3COOH溶解CaCO3的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；
C．Cu溶于稀HNO3的离子反应为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；
D．AlCl3溶液中加入过量稀氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，题目难度不大．
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下列有关浓硫酸的说法正确的是（ ）
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| C、欲除去NH3中的H2O，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 |
| D、浓硫酸不分解，不挥发，所以能敞口放置在空气中，质量不会发生变化 |
浓硫酸在加热条件下能溶解金属银，反应的化学方程式为2Ag+2H2SO4 （浓）
Ag2SO4+SO2↑+2H2O，下列反应中浓硫酸的作用与该反应相同的是（ ）
| △ |
A、Cu+2H2SO4 （浓）
| ||
B、C+2H2SO4 （浓）
| ||
| C、2FeO+4H2SO4→Fe2（SO4）3+SO2↑+4H20 | ||
D、C2H5OH+2H2SO4 （浓）
|
天然碱的化学式表示为2Na2CO3?NaHCO3?2H2O，取少量该物质溶于水得到稀溶液，在溶液中逐滴加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（ ）
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| D、HCO3-+3CO32-+7H+→4H2O+4CO2↑ |
下列说法错误的是（ ）
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| B、因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘 |
| C、王水、盐酸、水玻璃均为混合物 |
| D、二氧化硅晶体中，1个硅原子与4个氧原子相连 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、使用正催化剂可降低活化能，增加反应物活化分子的百分数 |
| B、升高温度可增加反应物活化分子的百分数 |
| C、增加反应物浓度可增加反应物活化分子的百分数 |
| D、对于有气体参加的可逆反应，加压可增大单位体积反应物活化分子的数目 |
下列说法正确的是（ ）
| A、宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子 |
| B、某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物 |
| C、利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子 |
| D、由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子 |
常温时，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列叙述不正确的是（ ）
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| B、浓度均为0.2 mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀 |
| C、c（Mg2+）为0.11 mol?L-1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上 |
| D、将0.001 mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol?L-1的KCl和0.001 mol?L-1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀 |