Question

某校化学实验兴趣小组欲采用如图1所示的实验装置制Cl₂，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题．

（1）药品A的名称是

 

，此反应的离子方程式是

 

．
（2）甲同学用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，结果制得的Cl₂体积（标准状况下）

 

1.12L（填“大于”“等于”“小于”）．
（3）在实验室中，乙同学欲用图2中的装置净化氯气，则气流方向是：
气体F→

 

→

 

→

 

→

 

   （填代号）．
（4）把净化后的氯气通入如下（图3）装置．①观察到a不褪色，b褪色，可
得到的结论是：

 

；②检验吸收Cl₂后的NaOH溶液中含有Cl^-时，需要滴加的试剂以及现象为

 

．
（5）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO₄固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图4）．能说明Cl₂的氧化性强于I₂的实验现象是：

 

．

Answer 1

考点：氯气的实验室制法

专题：实验题

分析：（1）图1是二氧化锰与浓盐酸反应的发生装置，分液漏斗中存放的药品是浓盐酸，反应原理是：MnO₂+4H⁺+2Cl^- 

△   .

Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑；
（2）随反应的进行浓盐酸变稀盐酸与二氧化锰不反应，所以实际参加反应的HCl小于0.2mol；
（3）生成的Cl₂含有HCl、H₂O，所以F连接c、通过饱和食盐水除去HCl、继续d连接m，通过浓硫酸，除去H₂O，即可收集纯净、干燥的氯气；
（4）干燥的有色布条不褪色，而湿润的有色布条褪色，说明Cl₂没有漂白性，氯水具有漂白作用；氯离子的检验滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察有无白色沉淀生成；
（5）生成的氯气与试管上方的碘化钾反应生成碘单质，与淀粉变蓝，说明Cl₂的氧化性强于I₂．

解答： 解：（1）图1是二氧化锰与浓盐酸反应的发生装置，分液漏斗中存放的药品是浓盐酸，反应原理是：MnO₂+4H⁺+2Cl^- 

△   .

Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑，
故答案为：浓盐酸；MnO₂+4H⁺+2Cl^- 

△   .

Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑；
（2）随反应的进行浓盐酸变稀盐酸与二氧化锰不反应，所以实际参加反应的HCl小于0.2mol，所以生成标准状况下氯气小于1.12L，故答案为：小于；
（3）生成的Cl₂含有HCl、H₂O，所以F连接c、通过饱和食盐水除去HCl、继续d连接m，通过浓硫酸，除去H₂O，即可收集纯净、干燥的氯，故答案为：c；d；m；n；
（4）①干燥的有色布条不褪色，而湿润的有色布条褪色，说明Cl₂没有漂白性，氯水具有漂白作用，②氯离子的检验滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察有无白色沉淀生成，故答案为：Cl₂没有漂白性，氯水具有漂白作用；稀硝酸和硝酸银，有白色沉淀产生；
（5）生成的氯气与试管上方的碘化钾反应生成碘单质，与淀粉变蓝，说明Cl₂的氧化性强于I₂，故答案为：湿润的淀粉KI试纸变蓝．

点评：本题考查了物质制备过程分析判断，物质性质的理解应用，和离子方程式书写方法，掌握基础是关键，题目难度较大．