下列变化是放热反应的是( )①碳的燃烧 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰．A．①③⑤B．②③C．①⑤D．②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下列变化是放热反应的是（　　）
①碳的燃烧 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释
④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰．

A．

①③⑤

B．

②③

C．

①⑤

D．

②④

分析根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO₂），少数分解反应以及某些复分解（如铵盐和强碱）；

解答解：①物质的燃烧均为放热反应，故碳的燃烧放热，故正确；
②将胆矾加热变为白色粉末是分解反应，故为吸热反应，故错误；
③浓硫酸稀释是放热的物理过程，不是反应，故错误；
④氯酸钾分解制氧气是分解反应，故是吸热反应，故错误；
⑤生石灰与水反应生成熟石灰是化合反应，故为放热反应，故正确．
故选C．

点评本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆．

练习册系列答案

N₂O

NO₂

N₂O₄

19．某有机物的结构简式如图所示，下列有关物质的说法正确的是（　　）

	A．	该物质的分子式是C₉H₁₁O
	B．	该物质分子中的所有C原子可以共面
	C．	滴入KMnO₄（H⁺）溶液，可观察到紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
	D．	1mol该物质分别与浓溴水和H₂反应时，最多消耗Br₂和H₂分别是3mol、4mol

16．下列关于溶液中离子的说法正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中离子浓度关系：c （Na⁺）=2c （CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （H₂CO₃）
	B．	0.1 mol•L^-1的NH₄Cl和0.1 mol•L^-1的NH₃•H₂O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
	C．	常温下，醋酸钠溶液中滴加少量盐酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c （Na⁺）=c （CH₃COO^-）
	D．	0.1 mol•L^-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c （OH^-）=c （H⁺）-c （S^2-）+c （H₂S）

3．已知“傅一克”反应为：

下列是由苯制取有机物“茚（C₉H₈）”的反应过程：

（1）上述①、②、③、④反应中，属取代反应的有①②；
（2）写出物质X的结构简式：

（3）写出④化学方程式

（4）与

互为同分异构，满足下列三个条件：
①有一苯环 ②苯环上有互为对位的两个取代基 ③能与NaOH溶液反应（提示：与苯环直接相连的羟基能与NaOH反应）．有机物结构简式可能是（写出两种）：

（其中两个）．

13．某同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失．
（1）知识储备：将氯气通入水中的化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（2）探究“溶液的红色突然消失”的原因：
①猜想：
a．是氯水中的盐酸中和了NaOH，使酚酞由红色变成无色；
b．是氯水中的HClO的强氧化性将酚酞氧化而褪色．
②设计实验：往已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量，若现象为红色重新出现，则证明“猜想a”正确；若现象为红色不再出现，则证明“猜想b”正确．

20．下列除杂操作可行的是（　　）

	A．	通过浓硫酸除去HCl中的H₂O
	B．	通过灼热的CuO除去H₂中的CO
	C．	通过灼热的镁粉除去CO₂中的N₂
	D．	通过饱和碳酸氢钠溶液除去Cl₂中的HCl

17．已知反应：BrO₃^-+5Br^-+6H⁺═3Br₂+3H₂O．若有80g溴单质生成，则转移电子的物质的量为（　　）

4．Cl₂、SO₂均能使品红溶液褪色，后者因为品红分子结构中的生色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物．其漂白原理可用下面的反应方程式表示：

下列说法正确的是（　　）

	A．	向品红溶液中同时通入Cl₂、SO₂，漂白效果会更好
	B．	加热可判断品红褪色是通入SO₂还是通入Cl₂引起的
	C．	“无色化合物”分子中，19个碳原子都可能处在同一平面上
	D．	品红分子结构中，所有原子不可能处在同一平面上

试题分类