题目内容
4．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，后者因为品红分子结构中的生色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物．其漂白原理可用下面的反应方程式表示：
下列说法正确的是（ ）
| A． | 向品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好 | |
| B． | 加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的 | |
| C． | “无色化合物”分子中，19个碳原子都可能处在同一平面上 | |
| D． | 品红分子结构中，所有原子不可能处在同一平面上 |
分析 A．向品红溶液中同时通入Cl2、SO2，氯气和二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，不具有漂白性；
B．二氧化硫的漂白不稳定，加热易分解；
C．无色化合物含有保护碳原子，具有甲烷的结构特点；
D．品红中含有氨基，原子不可能在同一平面上．
解答 解：A．向品红溶液中同时通入Cl2、SO2，氯气和二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，不具有漂白性，不能是品红褪色，故A错误；
B．二氧化硫的漂白不稳定，加热易分解，加热时恢复到红色的为二氧化硫，故B正确；
C．无色化合物含有保护碳原子，具有甲烷的结构特点，19个碳原子不可能处在同一平面上，故C错误；
D．品红中含有氨基，具有氨气的结构，原子不可能在同一平面上，故D正确．
故选BD．
点评 本题考查有机物的结构和性质以及氯气和二氧化硫的漂白性，侧重于学生的分析能力和自学能力的考查，为高频考点，注意把握题给信息，并把握相关元素化合物知识的学习，难度中等．
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8．下列变化是放热反应的是（ ）
①碳的燃烧 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释
④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰．
①碳的燃烧 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释
④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰．
| A． | ①③⑤ | B． | ②③ | C． | ①⑤ | D． | ②④ |
9．
已知稀硝酸是强氧化性酸，还原产物一般为NO，如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应，下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
已知稀硝酸是强氧化性酸，还原产物一般为NO，如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应，下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是（ ）| A． | Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O | |
| B． | Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O | |
| C． | Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O | |
| D． | 3Fe（OH）2+10H++NO3-═3Fe3++NO↑+8H2O |
12．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32- | |
| B． | 在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH- | |
| C． | 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32- | |
| D． | 在酸性的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO- |
19．下列叙述正确的是（ ）
①同位素：1H、2H2、3H ②同素异形体：C60、金刚石、石墨 ③酸性氧化物：CO2、NO、SO3 ④混合物：水玻璃、水银、水煤气 ⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏 ⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质．
①同位素：1H、2H2、3H ②同素异形体：C60、金刚石、石墨 ③酸性氧化物：CO2、NO、SO3 ④混合物：水玻璃、水银、水煤气 ⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏 ⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质．
| A． | ②⑤ | B． | ②⑤⑥ | C． | ②④⑤⑥ | D． | ①②③④⑤⑥ |
9．同温同压下，等物质的量的NO和NO2具有相同的（ ）
| A． | 氧原子数 | B． | 质量 | C． | 原子数 | D． | 体积 |
16．
如图中U→Z六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应①、②均为置换反应，满足条件的物质组是（ ）
如图中U→Z六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应①、②均为置换反应，满足条件的物质组是（ ）| 序号 | U | W | Y | X |
| ① | Na | H2O | Na2O2 | NaOH |
| ② | Fe | H2O | C | H2 |
| ③ | HBr | Cl2 | CH4 | HCl |
| ④ | CuCl2（aq） | Al | HCl（aq） | AlCl3（aq） |
| A． | ②④ | B． | ②③ | C． | ①②④ | D． | ①②③④ |
13．江苏有着丰富的海水资源，合理利用资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证．
（1）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料．试写出由无水氯化镁制取金属镁的化学反应方程式MgCl2 $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（2）某化工厂生产过程中会产生含有Cu2+和Pb2+的污水．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入Na2S（选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好．
（3）火力发电在江苏的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：
①天然海水的pH≈8海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或 HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（任写一个）．
②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图所示．
请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议：降低含硫烟气温度（或流速）．
③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3-等分子或离子，通入氧气氧化的化学原理是2H2SO3+O2=4H++2SO42-或2HSO3-+O2=2H++2SO42-（任写一个化学方程式或离子方程式）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）．
（1）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料．试写出由无水氯化镁制取金属镁的化学反应方程式MgCl2 $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（2）某化工厂生产过程中会产生含有Cu2+和Pb2+的污水．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入Na2S（选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好．
| 难溶电解质 | Cu（OH）2 | CuS | Pb（OH）2 | PbS |
| Ksp | 4.8×10-20 | 6.3×10-36 | 1.2×10-15 | 1.0×10-28 |
①天然海水的pH≈8海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或 HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（任写一个）．
②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图所示．
请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议：降低含硫烟气温度（或流速）．
③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3-等分子或离子，通入氧气氧化的化学原理是2H2SO3+O2=4H++2SO42-或2HSO3-+O2=2H++2SO42-（任写一个化学方程式或离子方程式）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）．
14．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | HCl的电子式： | B． | ${\;}_{8}^{18}$O2-离子的原子结构示意图： | ||
| C． | CO2分子的结构式：O=C=O | D． | 四氯化碳分子比例模型： |