题目内容
6．关于反应KIO3+6HI═3I2+KI+3H2O的说法正确的是（ ）| A． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6 | |
| B． | 氧化产物与还原产物的质量之比为1：1 | |
| C． | 生成3mol水时有1mol KIO3被氧化 | |
| D． | 1mol KIO3参加反应时有5mol电子转移 |
分析 反应KIO3+6HI═3I2+KI+3H2O中，HI中I元素的化合价由-1价升高0，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，以此来解答．
解答 解：A．反应中KIO3为氧化剂，HI为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故A错误；
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：5，故B错误；
C．KIO3为氧化剂，被还原，故C错误；
D．KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，则1mol KIO3参加反应时有5mol电子转移，故D正确．
故选D．
点评 本题考查氧化剂、还原剂及氧化还原反应的计算，侧重考查基本概念和计算，明确元素化合价变化即可解答，熟练掌握常见元素化合价，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．有关化学反应的说法中，正确的是（ ）
| A． | 非自发反应在任何条件下都不能实现 | |
| B． | 自发反应都是熵增大的反应 | |
| C． | 能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应 | |
| D． | 自发反应都是放热反应 |
；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的18电子化合物有H2O2、N2H4（写出其中两种的化学式）．
1．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- | B． | Al3+、Fe2+、Cl-、SO42- | ||
| C． | K+、Na+、Cl-、HCO3- | D． | Na+、Ca2+、NO3-、OH- |
11．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）?下列叙述正确的是（ ）
| A． | ?达到化学平衡时?4v正（O2）=5v逆（NO） | |
| B． | ?若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3?则反应达到平衡状态 | |
| C． | ?达到化学平衡时若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 | |
| D． | ?当混合气体的压强不随时间变化时，此反应达平衡 |
18．
元素周期表的用途广泛．
（1）用“＞”或“＜”填空：
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是bc（填序号）．
a．Cl2、Br2、I2的熔点 b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d．HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通电}$NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{室温，KCl}$KClO3晶体
①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：□NaCl+□H2O═□NaClO3+□3H2↑．
②Ⅱ中转化的基本反应类型是复分解反应，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体．
（4）一定条件，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．
①D是ClO4-（填离子符号）．
②B→A+C反应的热化学方程式为3ClO-（aq）═（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）
元素周期表的用途广泛．（1）用“＞”或“＜”填空：
| 离子半径 | 非金属性 | 酸性 | 沸点 |
| K+＜S2- | N＜O | 硫酸＜高氯酸 | HF＞HCl |
a．Cl2、Br2、I2的熔点 b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d．HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通电}$NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{室温，KCl}$KClO3晶体
①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：□NaCl+□H2O═□NaClO3+□3H2↑．
②Ⅱ中转化的基本反应类型是复分解反应，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体．
（4）一定条件，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．
①D是ClO4-（填离子符号）．
②B→A+C反应的热化学方程式为3ClO-（aq）═（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）
16．在密闭容器中进行的反应：N2+3H2?2NH3，下列说法正确的是（ ）
| A． | 加入催化剂能加快反应速率 | |
| B． | 增大压强能减慢反应速率 | |
| C． | 达到平衡时，反应速率：v（正）=v（逆）=0 | |
| D． | 达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH3 |