题目内容
10．下列叙述正确的是（ ）| A． | H2与T2互为同位素 | B． | SO2、CO均属于酸性氧化物 | ||
| C． | 离子化合物中一定不含共价键 | D． | 氯化铵、氯化氢都属于强电解质 |
分析 A、质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素；
B、和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
C、离子化合物可以含有共价键；
D、水溶液中完全电离的电解质为强电解质．
解答 解：A、氯H2与T2是氢气单质，不是同位素，H和T为同位素，故A错误；
B、SO2和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，CO不能和碱反应属于不成盐氧化物，故B错误；
C、离子化合物可以含有共价键，如氢氧化钠中的氢氧根离子中含有共价键，故C错误；
D、氯化铵、氯化氢是化合物，溶于水完全电离，溶液能导电，属于强电解质，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了物质分类方法，物质组成的理解应用，掌握概念实质是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
探究与巩固河南科学技术出版社系列答案
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1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 56 g Fe在标准状况下所占的体积约为22.4 L | |
| B． | 22.4 L N2 含阿伏加德罗常数个 N2 分子 | |
| C． | 在标准状况下，22.4 L H2O 的质量约为 18 g | |
| D． | 22 g CO2 与标准状况下11.2 L H2含有相同分子数 |
18．已知：强酸强碱的稀溶液发生中和反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，C2H6的燃烧热△H=-1559.8kJ/mol．（ ）
| A． | H2CO3（aq）+2NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol | |
| B． | 2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3119.6kJ/mol | |
| C． | NaHCO3（aq）+NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol | |
| D． | C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1559.8kJ/mol |
5．关于0.5mol/L CH3COOH与0.5mol/L 盐酸的比较，正确的是（ ）
| A． | 氢离子浓度相同 | B． | 导电能力相同 | ||
| C． | 中和NaOH的能力相同 | D． | 加水稀释一倍后酸的浓度不再相同 |
15．关于如图各装置的叙述正确的是（ ）
| A． | 装置①可用于实验室制备NO气体 | |
| B． | 装置②可用于模拟海水蒸馏 | |
| C． | 装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性 | |
| D． | 装置④为配制溶液过程中的定容操作 |
化学是以实验为基础的学科．
19．SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，是一种主要的气态污染物．某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究．
【SO2的制备】
（1）用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2的装置如图1（夹持仪器省略）．图1中的装置错误的是C（填字母）；D的作用是吸收二氧化硫尾气，防止污染空气．
【探究SO2的性质】
（2）根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验验证SO2的性质．实验可选用的实验药品有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、FeCl3溶液、品红溶液等．探究过程实验装置如图2．（夹持仪器省略）
①请完成表格．
②A中发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-．
③在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：
方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；
方案二：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．上述方案不合理的是方案一，原因是过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色．
【SO2的用途】
（3）二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸吸入过量二氧化硫对人体有害．我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g•L-1．图3为该小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置．
①冷凝管中水的进口为：a（填“a”或“b”）
②A中加入200.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4．
③除去B中过量的H2O2，然后用0.0600mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：0.192g•L-1．
【SO2的制备】（1）用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2的装置如图1（夹持仪器省略）．图1中的装置错误的是C（填字母）；D的作用是吸收二氧化硫尾气，防止污染空气．
【探究SO2的性质】
（2）根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验验证SO2的性质．实验可选用的实验药品有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、FeCl3溶液、品红溶液等．探究过程实验装置如图2．（夹持仪器省略）
①请完成表格．
| 药品 | 作用 | |
| A | FeCl3溶液 | 验证SO2的还原性 |
| B | Na2S溶液 | 验证二氧化硫的氧化性 |
| C | 品红溶液 | 验证二氧化硫的漂白性 |
③在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：
方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；
方案二：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．上述方案不合理的是方案一，原因是过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色．
【SO2的用途】
（3）二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸吸入过量二氧化硫对人体有害．我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g•L-1．图3为该小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置．
①冷凝管中水的进口为：a（填“a”或“b”）
②A中加入200.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4．
③除去B中过量的H2O2，然后用0.0600mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：0.192g•L-1．