题目内容
20.汽车尾气处理系统可将CO和NO转化成无毒物质,其化学反应方程式是2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2.分析 依据题意可知:汽车尾气处理系统可将CO和NO转化成无毒物质为氮气与二氧化碳,据此写出反应方程式.
解答 解:一氧化碳与一氧化氮发生氧化还原反应生成二氧化碳和氮气,化学方程式:2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2;
故答案为:2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2.
点评 本题考查了化学方程式的书写,把握题干,明确反应物与生成物是解题关键,题目难度不大.
练习册系列答案
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10.下列叙述正确的是( )
| A. | H2与T2互为同位素 | B. | SO2、CO均属于酸性氧化物 | ||
| C. | 离子化合物中一定不含共价键 | D. | 氯化铵、氯化氢都属于强电解质 |
11.原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W,X是最外层只有一个电子的非金属元素,Y是地壳中含量最高的元素,W的原子序数是Y的2倍,X、Y、Z、W最外层电子数之和为15.下列说法正确的是( )
| A. | X和Y只能形成一种化合物 | B. | 简单离子半径:W2->Y2->Z2+ | ||
| C. | 简单气态氢化物的热稳定性:W>Y | D. | WY2、ZY中化学键类型相同 |
15.为了控制温室效应,工业上可用CO2来生产甲醇.一定条件下,在体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2,发生如下反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H>0下列说法正确的是( )
| A. | 升高温度,该反应的平衡常数增大 | |
| B. | 当v(CO2):v (H2)=1:3时,反应达到平衡 | |
| C. | 当 c(CH3OH)=1mol•L-1时,反应达到平衡 | |
| D. | 平衡后再充入一定量的CO2,甲醇的体积分数一定增大 |
5.氮化铝(AlN)是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业.在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO,下列叙述正确的是( )
| A. | 在该反应中,N2是氧化剂,Al2O3是还原剂 | |
| B. | 在该反应中,每当生成2molAlN,N2失去6mol电子 | |
| C. | 氮化铝中氮元素的化合价为-3价 | |
| D. | 碳元素化合价升高,所以CO是还原剂 |
12.下列变化过程,属于放热反应的是( )
①水蒸气变成液态水 ②生石灰与水反应
③浓H2SO4稀释 ④醋酸电离.
⑤Na投入水中 ⑥反应物的键能总和小于生成物的键能总和.
①水蒸气变成液态水 ②生石灰与水反应
③浓H2SO4稀释 ④醋酸电离.
⑤Na投入水中 ⑥反应物的键能总和小于生成物的键能总和.
| A. | ②③④⑤ | B. | ②⑤⑥ | C. | ②③④ | D. | ①②⑤⑥ |
10.化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3•BF3,下列说法正确的是( )
| A. | NH3与BF3,都是三角锥形 | |
| B. | NH3与BF3,都是极性分子 | |
| C. | NH3•BF3中各原子都达到8电子稳定结构 | |
| D. | NH3•BF3中,NH3提供孤电子对,BF3提供空轨道 |