Question

18．已知：强酸强碱的稀溶液发生中和反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，C₂H₆的燃烧热△H=-1559.8kJ/mol．（　　）

• A． H₂CO₃（aq）+2NaOH（aq）=Na₂CO₃（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol
• B． 2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-3119.6kJ/mol
• C． NaHCO₃（aq）+NaOH（aq）=Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
• D． C₂H₆（g）+7/2O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-1559.8kJ/mol

Answer 1

分析 A、碳酸是弱酸，溶液中存在电离平衡，电离过程为吸热过程；
B、C₂H₆的燃烧热△H=-1559.8kJ/mol，2molC₂H₆ 恰好完全反应放热3119.6kJ；
C、碳酸氢钠和氢氧化钠的反应不是酸碱中和反应，碳酸氢根离子电离吸热；
D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；

解答 解：A、碳酸是弱酸，溶液中存在电离平衡，电离过程为吸热过程，反应生成2mol水过程中放热小于114.6kJ，焓变为负值，所以热化学方程式H₂CO₃（aq）+2NaOH（aq）=Na₂CO₃（aq）+2H₂O（l）△H＞-114.6kJ/mol，故A错误；
B、C₂H₆的燃烧热△H=-1559.8kJ/mol，2molC₂H₆ 恰好完全反应放热3119.6kJ，反应的热化学方程式为：2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-3119.6kJ/mol，故B正确；
C、碳酸氢钠和氢氧化钠的反应不是酸碱中和反应，碳酸氢根离子电离吸热，故C错误；
D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，C₂H₆（g）+$\frac{7}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1559.8kJ/mol，水应为液体，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了燃烧热、中和热、热化学方程式的书写方法，掌握基础是解题关键，题目难度中等．