题目内容
5．下列物质的制备方法正确的是（ ）| A． | 实验室用1体积酒精和3体积浓度为6mol/L的硫酸制乙烯 | |
| B． | 用镁粉和空气反应制备Mg3N2 | |
| C． | 2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液5滴得新制Cu（OH）2悬浊液 | |
| D． | 用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝 |
分析 A．6mol/L的硫酸不是浓硫酸；
B．镁粉和空气中的氧气反应；
C．制Cu（OH）2悬浊液时碱过量；
D．氯化铝属于分子晶体，熔融状态不导电．
解答 解：A．6mol/L的硫酸不是浓硫酸，应用浓硫酸，故A错误；
B．镁粉和空气中的氧气反应，应与氮气反应，故B错误；
C．制Cu（OH）2悬浊液时碱过量，可制得Cu（OH）2悬浊液，故C正确；
D．氯化铝属于分子晶体，熔融状态不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的制备等知识，侧重于实验原理的考查，注意实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，能表示甲醇燃烧热的热化学方程式是（ ）
| A． | CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ•mol-1 | |
| B． | 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ•mol-1 | |
| C． | CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ•mol-1 | |
| D． | 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ•mol-1 |
12．下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：
（1）下列说法正确的是A
A．高温会导致碘的损失 B．碘酸钾可氧化氯化钠
C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾 D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50mg/kg
（2）碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI+3H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$KIO3+3H2↑．则阳极电极反应式为I --6e-+3H2O=IO3-+6H+
（3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目KIO3+KI+H2SO4=K2SO4+I2+H2O，该反应的氧化剂为KIO3
（4）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解 b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全 c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．则所测盐中碘的含量是$\frac{423}{w}$（以含w的代数式表示）mg/kg．
| 配料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量 | 35±15mg/kg |
| 储藏方法 | 密封、避光、防潮 |
| 食用方法 | 烹饪时，待食品熟后加入碘盐 |
A．高温会导致碘的损失 B．碘酸钾可氧化氯化钠
C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾 D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50mg/kg
（2）碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI+3H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$KIO3+3H2↑．则阳极电极反应式为I --6e-+3H2O=IO3-+6H+
（3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目KIO3+KI+H2SO4=K2SO4+I2+H2O，该反应的氧化剂为KIO3
（4）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解 b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全 c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．则所测盐中碘的含量是$\frac{423}{w}$（以含w的代数式表示）mg/kg．
9．1774年，瑞典化学家舍勒把软锰矿（MnO2）与浓盐酸混合并加热，产生了一种黄绿色的气体，下列关于该气体的叙述正确的是（ ）
| A． | 该气体有毒、无味、密度比空气大 | |
| B． | 将该气体通入紫色石蕊溶液中，石蕊熔液先变红后褪色 | |
| C． | 该气体的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 | |
| D． | 室温下该气体能用钢瓶贮运，所以该气体不与铁反应 |
10．离子方程式2Ba2++3HCO3-+3OH-→2BaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示（ ）
| A． | Ba（HCO3）2与NaOH溶液反应 | B． | NaHCO3与Ba（OH）2溶液反应 | ||
| C． | Ba（HCO3）2与Ba（OH）2溶液反应 | D． | NH4HCO3与Ba（OH）2溶液反应 |
17．市场上经常见到的标记为Liion的电池称为“锂离子电池”．它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料．这种锂离子电池的电池反应式为Li+2Li0.35NiO2$?_{充电}^{放电}$2Li0.85NiO2，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 放电时，负极的电极反应式：Li-e-═Li+ | |
| B． | 充电时，Li0.85NiO2只发生氧化反应 | |
| C． | 该电池不能用水溶液作为电解质 | |
| D． | 放电过程中Li+向正极移动 |
14．25℃时，浓度为0.1mol/L的某一元强碱MOH溶液与相同体积的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性．下列判断一定正确的是（ ）
| A． | HA酸溶液的pH值一定等于1 | |
| B． | HA酸溶液的物质的量浓度一定等于0.1mol/L | |
| C． | 中和后溶液中M+离子浓度一定等于A-离子浓度 | |
| D． | 中和后生成的盐MA一定没有发生水解 |
