Question

14．25℃时，浓度为0.1mol/L的某一元强碱MOH溶液与相同体积的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性．下列判断一定正确的是（　　）

• A． HA酸溶液的pH值一定等于1
• B． HA酸溶液的物质的量浓度一定等于0.1mol/L
• C． 中和后溶液中M⁺离子浓度一定等于A^-离子浓度
• D． 中和后生成的盐MA一定没有发生水解

Answer 1

分析 在一元强碱MOH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，则溶液中存在c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒得c（A^-）=c（M⁺）；如果酸是弱电解质，要使混合溶液呈中性，则酸的物质的量浓度应稍微大些；如果酸是强电解质，则酸碱的物质的量浓度相等，据此分析解答．

解答 解：在一种一元强碱MOH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒得c（A^-）=c（M⁺），
A．如果酸是弱电解质，要使混合溶液呈中性，则酸的物质的量浓度应稍微大些，PH＞1，如果酸是强电解质，则酸碱的物质的量浓度相等，PH=1，酸的PH不一定等于1，故A错误；
B．若酸为弱酸，则酸的物质的量浓度大于MOH，若酸为强酸，则MOH与HA的物质的量浓度相等，故B错误；
C．反应后溶液呈现中性，c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒得c（A^-）=c（M⁺），故C正确；
D．如果酸是弱酸，生成的MA水解显碱性，弱为强酸，生成的MA为强酸强碱盐，不发生水解，故D错误；
故选C．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确电荷守恒的含义为解答关键，注意掌握弱电解质的电离平衡，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．