题目内容
10．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性是：H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是（ ）| A． | 非金属性强弱：X＞Y＞Z | B． | 原子序数大小：X＜Y＜Z | ||
| C． | 原子半径大小：X＜Y＜Z | D． | 原子最外层电子数：X＞Y＞Z |
分析 同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性是：H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则非金属性X＜Y＜Z，故原子序数X＜Y＜Z，同周期随原子序数增大原子半径减小，元素非金属性增强，最高化合价越大，原子的最外层电子数越大，据此进行解答．
解答 解：A．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性是：H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则非金属性X＜Y＜Z，故A错误；
B．同一周期中，非金属性压强，原子序数越大，则原子序数X＜Y＜Z，故B正确；
C．同一周期中，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径大小：X＞Y＞Z，故C错误；
D．X、Y、Z的最高化合价分别为+5、+6、+7，则原子的最外层电子数分别为5、6、7，即：X＜Y＜Z，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，明确元素周期律内容为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
20．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16mol CO2和3.6g H2O的混合气体．下列说法正确的是（ ）
| A． | 没有乙烷 | B． | 一定是甲烷和乙烯 | ||
| C． | 有甲烷 | D． | 有乙炔 |
1．下列电子排布式错误的是（ ）
| A． | 1s22s22p3 | B． | 1s22s22p62d53s1 | C． | [Ar]3d54s1 | D． | [Ar]3d94s1 |
，W的最高正价为+7．
．
15．如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是（ ）
| A． | 锌做负极发生氧化反应 | |
| B． | 供电时的总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑ | |
| C． | 该装置可实现化学能转化为电能 | |
| D． | 溶液中硫酸根离子向Cu极移动 |
2．为了加快锌与稀硫酸的反应制氢气的速率，下列方法错误的是（ ）
| A． | 适当提高硫酸浓度 | B． | 将锌粒变小 | ||
| C． | 将硫酸改为浓硫酸 | D． | 适当升高温度 |
19．高炉炼铁中发生的主要反应为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2，下列有关该反应的说法正确（ ）
| A． | 该反应属于置换反应 | B． | CO作还原剂 | ||
| C． | Fe2O3发生氧化反应 | D． | CO被还原 |