Question

15．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=x kJ•mol^-1
已知的碳燃烧热△H₁=a kJ•mol^-1
2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₂=c kJ•mol^-1
S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₃=b kJ•mol^-1    
则x为（　　）

• A． 3a+b-c
• B． 3a-c+b
• C． a+b-c
• D． c-a-b

Answer 1

分析 碳的燃烧热△H₁=a kJ•mol^-1，其热化学方程式为C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=a kJ•mol^-1①
S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂=b kJ•mol^-1②
2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=c kJ•mol^-1③
将方程式3①+②-③得S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g），其反应热进行相应的改变，据此计算反应热．

解答 解：碳的燃烧热△H₁=a kJ•mol^-1，其热化学方程式为C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=a kJ•mol^-1①
S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂=b kJ•mol^-1②
2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=c kJ•mol^-1③
将方程式3①+②-③得S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g），则△H=x kJ•mol^-1=（3a+b-c）kJ•mol^-1，所以x=3a+b-c，
故选AB．

点评 本题考查盖斯定律的应用，侧重考查学生分析计算能力，明确目标方程式与已知方程式的关系是解本题关键，注意方程式可以进行加减，题目难度不大．