题目内容
下列过程中溶液可能会变浑浊的有（ ）
| A、少量钠投入饱和NaHCO3溶液中 |
| B、钠投入饱和食盐水中 |
| C、过量的CO2通入饱和CaCl2溶液中 |
| D、足量的BaCl2溶液加入NaHCO3溶液中 |
考点：钠的化学性质,钠的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：A．钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠；
B．钠投入饱和食盐水中，钠和水反应，饱和溶液中溶剂减少，溶质析出；
C．盐酸酸性强于碳酸，过量的CO2通入饱和CaCl2溶液中不反应；
D．盐酸酸性强于碳酸，足量的BaCl2溶液加入NaHCO3溶液中不反应；
B．钠投入饱和食盐水中，钠和水反应，饱和溶液中溶剂减少，溶质析出；
C．盐酸酸性强于碳酸，过量的CO2通入饱和CaCl2溶液中不反应；
D．盐酸酸性强于碳酸，足量的BaCl2溶液加入NaHCO3溶液中不反应；
解答：
解：A．少量钠投入饱和NaHCO3溶液中，会发生反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑和NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，可得总反应式2Na+2NaHCO3═2Na2CO3+H2↑，即溶剂水的量没发生改变，碳酸氢钠的量要减少，又由于碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小，因此既不会析出碳酸氢钠，也不会析出碳酸钠，故A错误；
B．将钠投入饱和食盐水，由于发生反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑而使溶剂水的量减少，从而使氯化钠结晶析出，溶液变浑浊，故B正确；
C．根据离子反应发生的条件，二氧化碳与氯化钙不会发生反应，因此不会出现浑浊，故C错误；
D．BaCl2与NaHCO3不符合发生离子反应的条件，不能生成沉淀，故D错误；
故选B．
B．将钠投入饱和食盐水，由于发生反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑而使溶剂水的量减少，从而使氯化钠结晶析出，溶液变浑浊，故B正确；
C．根据离子反应发生的条件，二氧化碳与氯化钙不会发生反应，因此不会出现浑浊，故C错误；
D．BaCl2与NaHCO3不符合发生离子反应的条件，不能生成沉淀，故D错误；
故选B．
点评：本题主要根据物质之间的反应和溶解度思考，具有一定的综合性，特别A选项用到的知识较多，因此一定要考虑周全，不出现分析错误，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）
| A、钠的熔点较低 |
| B、钠的硬度较小 |
| C、钠的密度小于水 |
| D、钠的还原性强 |
脂肪成分的获得主要来自（ ）
| A、豆类、肉类、奶类制品 |
| B、猪、牛、羊的油、花生油、豆油 |
| C、粮食作物、豆类、植物的根茎 |
| D、蔬菜、水果及植物种子 |
下列离子反应方程式书写正确的是（ ）
A、在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液Ba2++2OH-+2H++SO
| ||
| B、向次氯酸钙溶液中通入SO2气体Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO | ||
| C、标准状况下，将112mLCl2缓慢注入10mL 1mol?L-1的FeBr2溶液中2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2 | ||
D、向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体 +HCO
|
下列能用勒夏特列原理解释的是（ ）
①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅：
②FeCl3溶液加热后颜色加深；
③Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深；
④氯水宜保存在低温、避光条件下；
⑤乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利；
⑥SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气．
①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅：
②FeCl3溶液加热后颜色加深；
③Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深；
④氯水宜保存在低温、避光条件下；
⑤乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利；
⑥SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气．
| A、①②⑤⑥ | B、①②③④ |
| C、①③⑤⑥ | D、①②③④⑤⑥ |
下列说法正确的是（ ）
| A、分子量相同的各种物质一定是同分异构体 |
| B、符合同一个通式的各种有机物不一定是同系物 |
| C、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质一定是不饱和烃 |
| D、分子中含有碳与氢的化合物是烃类 |
在一定条件下发生下列反应，其中属于正确的盐类水解反应的是（ ）
| A、H2CO3?2 H++CO32- |
| B、HCO3-+H2O?H3O++CO32- |
| C、S2-+2H2O?H2S+2OH- |
| D、NH4++H2O?NH3?H2O+H+ |