题目内容
11．现有NO、NO2、O3三种气体，它们含有的氧原子数目相同，则三种气体的物质的量之比为（ ）| A． | 6：3：2 | B． | 3：2：1 | C． | 1：2：3 | D． | 1：1：1 |
分析 设三种气体都含有1mol氧原子，依据NO、NO2、O3三种气体所含氧原子个数计算三种气体的物质的量．
解答 解：设NO、NO2、O3三种气体，它们都含有1mol氧原子，则NO、NO2、O3三种气体的物质的量分别为1mol、0.5mol、$\frac{1}{3}$mol，即物质的量之比为6：3：2，
故选：A．
点评 本题考查物质的量有关计算，熟悉三种气体的结构组成是解题关键，题目难度不大．
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1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | H2SO4的摩尔质量是98g | |
| B． | 1mol O2的体积是22.4L | |
| C． | 18g H2O含有的原子总数为3NA | |
| D． | 0.1 mol•L-1 BaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为0.1 mol•L-1 |
19．下列各组物质相互反应时，改变反应物的用量或反应条件，不会影响生成物的是（ ）
| A． | 碳酸钠与稀盐酸 | B． | 过氧化钠与二氧化碳 | ||
| C． | 氢氧化钠与二氧化碳 | D． | 钠与氧气 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 如图可表示水分解过程中的能量变化 | |
| B． | 若2C（s）+O2（g）=2CO（g）△=-221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol | |
| C． | 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应 | |
| D． | 已知I：反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△=-akJ/mol II：  且a、b、c均大于零，则断开1mol H-Cl键所需的能量为（-a-b-c）kJ/mol |
16．下列气态氢化物的稳定性由大到小的排列须序正确的是（ ）
| A． | NH3、PH3、AsH3 | B． | SiH4、PH3、H2S | C． | HI、HBr、HCl | D． | H2S、HCl、AsH3 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属 | |
| B． | 变价金属一定是过渡元素 | |
| C． | 不含金属元素的化合物也可能是离子化合物 | |
| D． | 显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐 |
20．已知下表中的四个热化学方程式，
（1）氢气的燃烧热是285.8 kJ•mol-1，丙烷的燃烧热是2221.5 kJ•mol-1．
（2）氢气作为燃料的主要优点是燃烧热值高，燃烧产物不污染环境．
| 嫦娥一号 | 液氢（H2） | ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1 ②2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-482.6kJ•mol-1 |
| 祥云火炬 | 丙烷 （C3H8） | ③C3H8（l）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2013.8kJ•mol-1 ④C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ•mol-1 |
（2）氢气作为燃料的主要优点是燃烧热值高，燃烧产物不污染环境．
1．NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（Fe-56 O-16）（ ）
| A． | 标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.1NA | |
| C． | 25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA | |
| D． | 18g重水（D2 O）所含的电子数为10NA |