Question

11．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1 CaCl₂溶液等体积混合：c（Na⁺）+2c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（Cl^-）
• B． 浓度均为0.1 mol•L^-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C． pH相同的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中：c（NH₄⁺）=c（K⁺）=2c（Ba²⁺）
• D． 常温下，0.2 mol•L^-1 NH₄NO₃溶液与0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合，所得pH=9.6的溶液中：c（NO₃^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．混合后的溶液中存在物料守恒，n（Na）=n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH），2n（Ca）=n（Cl^-）；
B．浓度均为0.1 mol•L^-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合得到碳酸钠溶液，碳酸钠溶液中存在电荷守恒和物料守恒，据此计算分析判断；
C．pH相同的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度相同，则c（NH₄⁺）=c（K⁺）=2c（Ba²⁺）；
D．常温下，0.2 mol•L^-1 NH₄NO₃溶液与0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合，所得pH=9.6的溶液中含等浓度的NH₄NO₃、NH₃•H₂O、NaNO₃．

解答 解：A．混合后的溶液中存在物料守恒，n（Na）=n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH），2n（Ca）=n（Cl^-），则c（Na⁺）+2c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（Cl^-），故A正确；
B．浓度均为0.1 mol•L^-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合得到碳酸钠溶液，溶液中电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），代入计算得到c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C．pH相同的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度相同，则c（NH₄⁺）=c（K⁺）=2c（Ba²⁺），故C正确；
D．常温下，0.2 mol•L^-1 NH₄NO₃溶液与0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合，所得pH=9.6的溶液中含等浓度的NH₄NO₃、NH₃•H₂O、NaNO₃，一水合氨电离大于铵根离子水解溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选AC．

点评 本题考查了电解质溶液中物料守恒、电荷守恒的分析应用，注意反应后的产物分析判断和溶液离子浓度大小比较，题目难度中等．