题目内容

16．X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为18，X和Z同主族，且单质在常温下状态不同，W形成的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径是最小的，而Q的原子半径在同周期元素中最小，则下列说法正确的是（　　）
A．X、Y两种元素形成的化合物中原子个数比一定为2：1
B．Z、Y两种元素形成的化合物中只能含有离子键
C．W元素形成的单质熔点很高，是一种优良的耐火材料
D．Z、W、Q三种元素的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

分析 X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素的原子序数依次增大，Q的原子半径在同周期元素中最小，处于ⅦA族，五种元素原子最外层电子数之和为18，则X、Y、Z、W最外层电子数之和为18-7=11，X和Z同主族，且单质在常温下状态不同，二者不能处于VA族、VIA族，因为最外层电子数不满足，二者只能处于IA族，故X为H元素，Z不能为Li，否则Y为He，不是主族元素，故Z为Na；W、Q均处于第三周期，故Q为Cl；W形成的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径是最小的，则W为Al；Y原子最外层电子数为11-1-1-3=6，原子序数小于钠，故Y为O元素．

解答 解：X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素的原子序数依次增大，Q的原子半径在同周期元素中最小，处于ⅦA族，五种元素原子最外层电子数之和为18，则X、Y、Z、W最外层电子数之和为18-7=11，X和Z同主族，且单质在常温下状态不同，二者不能处于VA族、VIA族，因为最外层电子数不满足，二者只能处于IA族，故X为H元素，Z不能为Li，否则Y为He，不是主族元素，故Z为Na；W、Q均处于第三周期，故Q为Cl；W形成的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径是最小的，则W为Al；Y原子最外层电子数为11-1-1-3=6，原子序数小于钠，故Y为O元素．
A．X、Y两种元素形成的化合物为H2O、H2O2，过氧化氢中H、O原子数目之比为1：1，故A错误；
B．Z、Y两种元素形成的化合物为Na2O、Na2O2，过氧化钠中含有共价键，故B错误；
C．W元素形成的单质Al能与氧气反应，故C错误；
D．Z、W、Q三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠、高氯酸反应，氢氧化钠与高氯酸发生中和反应，故D正确．
故选：D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重考查学生分析推理能力、元素化合物知识，难度中等．

练习册系列答案
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6．现有A、B、C、D、E、F六种元素，其中前四种为短周期主族元素，后两种为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1；B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期；C原子核外所有p轨道全满或半满；D元素的主族序数与周期数的差为4；E是前四周期中电负性最小的元素；F在周期表的第七列．请根据以上相关信息，回答下列问题．
（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形．
（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，违背了泡利不相容原理．
（3）F位于ⅦB族ds 区，其基态原子有25种运动状态．
（4）CD3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形，检验E元素的方法是焰色反应．
（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为12，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的面心立方最密堆积．若已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为$\frac{\sqrt{2}M}{8{d}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用字母表示）．
7．已知NH3在O2中燃烧可以生成 N2和H2O，下列说法正确的是（　　）
A．微粒半径大小比较：r（N3-）＞r（O2-）
B．N元素与氧元素形成的化合物只有五种
C．在该反应条件下，NH3的还原性弱于的H2O还原性
D．在该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量
4．下列有关实验的说法正确的是（　　）
A．装置A记录滴定终点读数为12.20 mL
B．装置B可用于提取I2的CCl4溶液中的I2
C．装置C可用于探究温度对2NO2?N2O4平衡体系的影响
D．装置D可用于比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
11．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1 CaCl2溶液等体积混合：c（Na+）+2c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-）
B．浓度均为0.1 mol•L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．pH相同的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=2c（Ba2+）
D．常温下，0.2 mol•L-1 NH4NO3溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得pH=9.6的溶液中：c（NO3-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
1．要除去乙酸乙酯中少量的乙酸，下列实验方案正确的是（　　）
A．在混合液中加入氢氧化钠溶液，充分振荡后分液
B．在混合液中加人一定量的浓硫酸和乙醇，加热，将乙酸转化为乙酸乙酯
C．在混合液中加人足量的水．充分振荡后分液
D．在混合液中加入适量的饱和碳酸钠溶液，充分振荡后分液
5．对于反应2SO2+O2?2SO3．下列说法错误 的是（　　）
A．使用合适的催化剂可以加快反应速率
B．增大O2的浓度可使SO3的浓度减小
C．降低温度可以减小反应速率
D．增大SO2的浓度可以增大反应速率
2．非布索坦（结构9）是一种用于治疗痛风的药物，它的一种合成路线如下：

（1）有机物3中含有的官能团有醛基、醚键、溴原子（填名称），4→5的反应类型是消去反应．
（2）写出有机物6的分子式为C11H14ONBrS，8的结构简式．
（3）写出2→3的化学方程式．
（4）有机物2的同分异构体有很多，同时满足下列三个条件的有16种，其中核磁共振氢谱显示的峰面积比为1：2：2：6：3的结构简式为．
①能发生银镜反应；
②水解产物之一遇FeCl3溶液显紫色；
③分子中除苯环外不含其它环状结构，且苯环上有四个侧链．
（5）有机物1还可以转化为有机物10，合成路线流程图如下：

①反应一的化学方程式为+Na2CO3→+NaHCO3，其目的是保护酚羟基，防止为氧化．
②有机物10可以生成链状高聚酯，若该聚酯的相对分子质量为15000，则平均聚合度n=125．
3．化合物甲常大量用于面粉的消毒与漂白，常温下呈液态，极易分解得两种气体单质A和B． 现有12.05g化合物甲，完全分解后得标准状况下4.48L混合气体．将所得混合气体通过足量NaOH溶液，最后只余标准状况下1.12L气体单质A共1.40g．
请回答：
（1）甲的化学式是NCl3．
（2）实验室可通过石墨碳棒为电极电解NH4Cl和盐酸的混合溶液来制备甲，电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
（3）①甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质C 同时放出气体D，该反应为非氧化还原，写出甲与水反应的化学方程式为NCl3+3H2O=NH3+3HClO．
②D在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式2NH3+Fe2O3=N2+2Fe+3H2O
③有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证（用化学方法）取固体生成物ag与足量盐酸反应，测定生成气体标况的体积为VL，若V＜$\frac{a}{56}×22.4$，则含FeO，反之则无；或者取一定质量固体生成物与足量H2（或CO）共热充分反应，若质量减少则含FeO，反之则无．或取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成．

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