下列物质的转化在给定条件下能够一步实现的是( )①SO2$\stackrel{H {2}O}{→}$H2SO3$\stackrel{O {2}}{→}$H2SO4②NH3$→ {催化剂}^{O {2}.△}$NO2$\stackrel{H {2}O}{→}$HNO3③CaCl2(aq)$\stackrel{CO {2}}{→}$CaCO3$\stackrel{煅烧}{� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列物质的转化在给定条件下能够一步实现的是（　　）
①SO₂$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₃$\stackrel{O_{2}}{→}$H₂SO₄
②NH₃$→_{催化剂}^{O_{2}，△}$NO₂$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO₃
③CaCl₂（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$CaCO₃$\stackrel{煅烧}{→}$CaO
④AlCl₃（aq）$\stackrel{过量NaOH（aq）}{→}$NaAlO₂（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）₃
⑤Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Cu（OH）₂．

A．

①②③④⑤

B．

只有①②④

C．

只有①③⑤

D．

只有①④

分析 ①二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氧气反应生成硫酸；
②氨气与氧气反应只能生成NO，不能一步生成二氧化氮；
③氯化钙与二氧化碳不反应；
④氯化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝；
⑤氧化铜不溶于水．

解答解：①二氧化硫和水反应SO₂+H₂O?H₂SO₃，亚硫酸和氧气反应2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄，故①正确；
②氨气与氧气反应只能生成NO，不能一步生成二氧化氮，故②错误；
③氯化钙与二氧化碳不反应，故③错误；
④氯化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝，故④正确；
⑤氧化铜不溶于水，故⑤错误；
故选D．

点评本题考查了元素化合物的性质，熟悉相关的化学反应的方程式是解答的关键，题目较简单．

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制备装置如图1所示（加热和夹持装置已略）．
回答下列问题：
（1）取适量硫脲于三口瓶中，加入乙醇，加热溶解，再加入1，2-二溴乙烷．一段时间后，有烃基异硫脲盐析出．冷凝管的作用冷凝回流．使用仪器a而不用普通分液漏斗的优点是平衡漏斗与三颈瓶的压力，让溶液顺利流下．
（2）过滤，得到烃基异硫脲盐晶体．从滤液中回收乙醇的操作是蒸馏．（填操作名称）
（3）仍使用图1的装置，将烃基异硫脲盐晶体和适量NaOH溶液加热1.5小时，冷却，再加入稀H₂SO₄即可得乙二硫醇．
①加入稀H₂SO₄生成乙二硫醇的化学方程式为NaSCH₂CH₂SNa+H₂SO₄=HSCH₂CH₂SH+Na₂SO₄．
②从反应后的混合物中分离乙二硫醇的操作是分液．（填操作名称）
③使用该装置有一个明显缺陷，改进的措施是增加吸收氨气的装置．
（4）理论上，制取9.4g乙二硫醇（M=94g•mol^-1）的同时可以制得NaBr20.6g．
（5）NaBr和Na₂SO₄的溶解度随温度的变化如图2所示．简述从废液中提取Na₂SO₄的方法：将盛有废液的烧杯置于冰水浴中，析出晶体后过滤，洗涤．
（6）设计实验证明乙二硫醇中含有碳元素：取少量的乙二硫醇充分燃烧，并将生成的气体先通入足量的酸性KMnO₄溶液中，再将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明乙二硫醇中含有碳元素．

17．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）

	A．	用装置甲制取氯气		B．	用乙装置除去氯气中的HCl气体
	C．	用丙装置萃取溴水中的溴单质		D．	用丁装置分离乙酸与乙醇

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	若1molSO₂和1molO₂充分反应，转移的电子数为2×6.02×10²³
	B．	在钢铁表面涂刷含铝粉的防锈漆，可以有效防止钢铁腐蚀
	C．	在室温下，向醋酸溶液中不断通入NH₃，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$不断减小
	D．	室温下，反应Cl₂（g）+H₂O（l）═HCl（aq）+HClO（aq）能自发进行，则△H＞0

1．下列关于化学用语表示正确的是（　　）

	A．	四氯化碳分子的比例模型：
	B．	羟基可以表示为：-OH 或
	C．	氯离子（Cl^-）的结构示意图：
	D．	NaHSO₄熔融时的电离方程式：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

11．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1 CaCl₂溶液等体积混合：c（Na⁺）+2c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（Cl^-）
	B．	浓度均为0.1 mol•L^-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
	C．	pH相同的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中：c（NH₄⁺）=c（K⁺）=2c（Ba²⁺）
	D．	常温下，0.2 mol•L^-1 NH₄NO₃溶液与0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合，所得pH=9.6的溶液中：c（NO₃^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

18．

高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H₂反应制备甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．请根据图示回答下列问题．
（1）图中的两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强为5.0MPa的曲线是A（填“A”或“B”）．
（2）该反应在进行的过程中，v_正（H₂）＞v_逆（CO）+v_正（CH₃OH）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）在不改变反应混合物用量的前提下，为了加快反应速率且提高CO的转化率，可采取的最佳措施是其他条件不变，增大压强．
（4）甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该反应的负极反应式：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

12．W，X，Y，Z为短周期内除稀有气体元素外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素，Y的最外层电子数和W相等，Y，Z两元素原子的质子数之和为W，X两元素质子数之和的3倍，由此可知：
（1）W为H、X为O、Y为Na、Z为S：
（2）它们之间可以组成的酸有H₂S、H₂SO₃、H₂SO₄．
（3）它们之间可以组成的盐有Na₂S、NaHS、Na₂SO₃、NaHSO₃、Na₂SO₄、NaHSO₄、Na₂S₂O₃．

13．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	将1molCl₂通入到水中，则N（HClO）+N（Cl^-）+N（ClO^-）=2N_A
	B．	100mL 18.4mo1•L^-1硫酸与足量Cu反应，生成SO₂的分子数为0.92N_A
	C．	标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价键的数目为0.3N_A
	D．	用惰性电极电解CuSO₄溶液一段时间后，若加入0.05mol的Cu₂（OH）₂CO₃固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，则该电解过程中转移电子的数目为0.3N_A

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