题目内容

6．可用如图所示的装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）．请填空：
（1）试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后再加入冰醋酸．
（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片）．
（3）导管不能伸入b液面下的原因是防止倒吸．
（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．
（5）反应结束后，振荡试管b，静置．观察到的现象是b中的液体分层，上层是透明的油状液体．

分析 （1）混合时先加乙醇，后加浓硫酸，最后加乙酸，提高乙酸的利用率；
（2）液体在实验时发生暴沸，可加沸石（或碎瓷片）；
（3）乙酸、乙醇易溶于水，导管口在液面下可发生倒吸；
（4）饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
（5）反应结束后，振荡试管b，静置，乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，且乙酸乙酯的密度比水的密度小．

解答 解：（1）试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后再加入冰醋酸，
故答案为：先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后再加入冰醋酸；
（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片），
故答案为：在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片）； 
（3）导管不能伸入b液面下的原因是防止倒吸，
故答案为：防止倒吸；
（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，
故答案为：吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；
（5）反应结束后，振荡试管b，静置．观察到的现象是b中的液体分层，上层是透明的油状液体，
故答案为：b中的液体分层，上层是透明的油状液体．

点评 本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握制备实验操作、混合物分离提纯、有机物的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验安全的分析，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
8．（1）现有34g某气体，摩尔质量为17 g•mol-1．则：
①该气体物质的量为2mol．
②该气体所含分子数为2NA
③该气体在标准状况下的体积为44.8L
（2）36g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4LCO2中的氧原子数目相同．
9．实验室用软锰矿（MnO2）与浓盐酸加热制氯气，下列说法正确的是（　　）
A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替
B．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满
C．用饱和食盐水吸收尾气
D．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验
14．环氧乙烷（EO）为一种最简单的环醚，是重要的石化产品．环氧乙烷在低温下为无色透明液体，沸点10.4℃．与水任意比例互溶，能溶于醇、醚．工业上制备EO的方法常见有两种：
I．氯醇法     
工艺流程如下：

（1）写出次氯酸化对应的化学方程式CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl，该反应的反应类型为加成反应．
（2）操作 1 的方法为蒸馏，该操作所需的仪器可以有下列中的CE（填序号）
A．漏斗  B．玻璃棒  C．冷凝管   D．烧杯    E．锥形瓶
（3）氯醇法的总反应方程式CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O，该反应的原子利用率25.4%．
II．氧气氧化法（银作催化剂）
（4）该反应的化学方程式2CH2=CH2+O2$\stackrel{Ag}{→}$2，
从绿色化学的角度分析，该方法的优点有无污染，原子利用率100%．（写出两点）
（5）环氧乙烷（  ）与乙二醇作用，可生成一系列化合物：
HO-CH2-CH2-OH   HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH
HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH…，则该系列化合物中碳元素的质量分数最大值约为B
A.40.00%      B.54.54%     C.66.67%        D.85.71%
1．硫酸法是现代氧化铍或氢氧化铍生产中广泛应用的方法之一，其原理是利用预焙烧破坏铍矿物（绿柱石-3BeO•Al2O3•6SiO2及少量FeO等）的结构与晶型，再采用硫酸酸解含铍矿物，使铍、铝、铁等酸溶性金属进入溶液相，与硅等脉石矿物初步分离，然后将含铍溶液进行净化、除杂，最终得到合格的氧化铍（ 或氢氧化铍） 产品，其工艺流程如图．
已知：?铝铵矾的化学式是NH4Al（SO4）2•12H2O?铍元素的化学性质与铝元素相似
根据以上信息回答下列问题：
（1）熔炼物酸浸前通常要进行粉碎，其目的是：提高铍元素的浸出速率和浸出率；
（2）“蒸发结晶离心除铝”若在中学实验室中进行，完整的操作过程是蒸发浓缩、冷却结晶洗涤、过滤．
（3）“中和除铁”过程中“中和”所发生反应的离子方程式是H++NH3•H2O=NH4++H2O，用平衡原理解释“除铁”的过程由于存在平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，氨水中和H+，使c（H+）减小，上述平衡正向移动，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而除去．
（4）加入的“熔剂”除了流程中的方解石外，还可以是纯碱、石灰等．其中，石灰具有价格与环保优势，焙烧时配料比（m石灰/m绿柱石）通常控制为1：3，焙烧温度一般为1400℃-1500℃．若用纯碱作熔剂，SiO2与之反应的化学方程式是SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，若纯碱加入过多则Al2O3、BeO也会发生反应，其中BeO与之反应的化学方程式是BeO+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2BeO2+CO2↑，从而会导致酸浸时消耗更多硫酸，使生产成本升高，结合离子方程式回答成本升高的原因由BeO+2H+=Be2++H2O和BeO22-+4H+=Be2++2H2O可知，BeO转化为BeO22-后将消耗更多硫酸．
11．如图在试管甲中先加入2ml 95%的乙醇，并在摇动下缓慢加入2ml浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2g无水乙酸（CH3COOH）．将试管甲固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml饱和碳酸钠溶液，按如图连接好装置进行实验，当试管乙中有明显现象时停止实验．试回答：
写出试管甲中发生反应的化学方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．该实验中球形管丙的作用是防止倒吸．
18．实验室合成乙酸乙酯的步骤：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸汽冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放沸石（或碎瓷片）；目的是防止暴沸．
（2）反应中加入过量乙醇的目的是提高乙酸的转化率（或提高乙酸乙酯的产率）．
15．对于反应X=2Y，△H=66.88kJ/mol，逆反应活化能为23.00kJ/mol．计算：
（1）正反应活化能？
（2）已知0℃时，k1=1.60×10-3min-1，45℃时k2=？
16．向溶有5.29g NaCl和NaBr混合物的水溶液中通入足量Cl2，充分反应后将所得溶液加热蒸干，得到固体残渣的质量为3.51g．试计算原混合物中NaC1和NaBr的物质的量之比．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网