题目内容
下列陈述正确并且有因果关系的是（ ）
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
| A | CO2有强氧化性 | 镁可以在CO2中燃烧 |
| B | Cl2有漂白性 | Cl2能使品红溶液褪色 |
| C | 浓硫酸有强氧化性 | 浓硫酸可用于干燥H2和CO |
| D | Fe3+有强氧化性 | FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：氯气的化学性质,浓硫酸的性质,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：
分析：A．镁具有强的还原性；
B．氯气不具有漂白性；
C．浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂；
D．三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化铜，反应生成氯化亚铁和氯化铜．
B．氯气不具有漂白性；
C．浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂；
D．三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化铜，反应生成氯化亚铁和氯化铜．
解答：
解：A．镁可以在CO2中燃烧是因为镁具有强的还原性，二氧化碳氧化性较弱，故A不选；
B．氯气不具有漂白性，所以陈述Ⅰ错误，故B不选；
C．浓硫酸可用于干燥H2和CO，是因为浓硫酸具有吸水性，与浓硫酸的强氧化性无关，故C不选；
D．三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化铜，反应生成氯化亚铁和氯化铜，故D选；
故选：D．
B．氯气不具有漂白性，所以陈述Ⅰ错误，故B不选；
C．浓硫酸可用于干燥H2和CO，是因为浓硫酸具有吸水性，与浓硫酸的强氧化性无关，故C不选；
D．三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化铜，反应生成氯化亚铁和氯化铜，故D选；
故选：D．
点评：本题考查了元素化合物知识，明确物质的性质是解题关键，注意相关知识的积累．
练习册系列答案
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| A、该反应是分解反应 |
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| D、该反应不是氧化还原反应 |
常温下，浓度均为0.1mol?L-1 的三种溶液：①CH3COOH 溶液 ②NaOH 溶液 ③CH3COONa溶液．下列说法不正确的是（ ）
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在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）
| A、所用NaOH已经潮解 |
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下列事实中，不能用勒沙特列原理来解释的是（ ）
| A、除去CuCl2溶液中的Fe3+，通常是向其中加入CuO、Cu（OH）2等固体 |
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| D、在Na2CO3溶液中，由水电离出的c（OH-）＞1×10-7mol/L |
常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）
| A、新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-） |
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下列性质的递变中，正确的是（ ）
| A、O、S、Na的原子半径依次增大 |
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下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（ ）
| A、Na与O2 |
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