Question

下列性质的递变中，正确的是（　　）

• A、O、S、Na的原子半径依次增大
• B、NaOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱
• C、HF、NH₃、SiH₄的稳定性依次增强
• D、HCl、HBr、HI的还原性依次减弱

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．同一周期，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大；
B．同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强；
C．非金属性越强，氢化物稳定性越强；
D．元素的非金属性越弱，对应氢化物的还原性越强．

解答： 解：A．O、S属于同一主族，O的原子序数小于S的，所以O的原子半径小于S的原子半径；S、Na属于同一周期，且Na的原子序数小于S的原子序数，所以Na的原子半径大于S的原子半径，O、S、Na的原子半径依次增大，故A正确；
B．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，故NaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强，故B错误；
C．非金属性：F＞N＞Si，氢化物稳定性：HF＞NH₃＞SiH₄，故C错误；
D．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，对应氢化物的还原性增强，则HCl、HBr、HI的还原性依次增强，故D错误，
故选A．

点评：本题考查元素周期律的递变规律，难度不大．注意把握元素周期律与元素周期表的关系．