Question

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）

• A、新制氯水中加入固体NaOH：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）
• B、pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• C、pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D、0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．碳酸氢钠溶液pH=8.3，说明HCO₃^-水解程度大于电离程度导致溶液呈碱性；
C．常温下pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒可得：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）；
D．根据醋酸钠溶液中的质子守恒判断．

解答： 解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），故A错误；
B．pH=8.3的NaHCO₃的溶液中，则HCO₃^-的水解程度大于电离程度，则：c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故B错误；
C．pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中，c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒可得：c（Cl^-）=c（NH₄⁺），则溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C错误；
D．0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中，根据质子守恒可得：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确物质性质、盐类水解特点再结合守恒思想分析解答，电解质溶液中存在的电荷守恒和物料守恒与电解质溶液浓度、电解质强弱无关．