在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时.下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高( ) A.所用NaOH已经潮解B.定容时俯视C.未洗涤烧杯及玻璃棒D.称量时误用“左码右物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（　　）

A、所用NaOH已经潮解

B、定容时俯视

C、未洗涤烧杯及玻璃棒

D、称量时误用“左码右物”

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=

进行误差分析．

解答： 解：A．所用NaOH已经潮解，导致称取的氢氧化钠固体质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A不选；
B．定容时俯视导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故B选；
C．未洗涤烧杯及玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故C不选；
D．称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故D不选；
故选：B．

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液配制与误差分析，依据c=

即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案

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A、由水电离出的c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液中：K⁺、I^-、Cl^-、NO₃^-

B、在呈中性的溶液中：Al³⁺、Na⁺、CO₃^2-、Cl^-

C、在pH=12的溶液中 NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-

D、在c（H⁺）=0.1 mol?L^-1的溶液中Fe³⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-

①2NaBrO₃+Cl₂═Br₂+2NaClO₃
②HClO₃+5HCl═3Cl₂+3H₂O
③2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+I₂+2KCl
④2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
根据上述氧化还原反应判断，氧化性由强到弱的顺序是（　　）

A、NaBrO₃＞HClO₃＞Cl₂＞FeCl₃＞I₂

B、Cl₂＞FeCl₃＞I₂＞HClO₃＞NaBrO₃

C、I₂＞FeCl₃＞Cl₂＞HClO₃＞NaBrO₃

D、HClO₃＞NaBrO₃＞FeCl₃＞Cl₂＞I₂

已知化学反应A₂（g）+B₂（g）═2AB（s）的能量变化如图所示，判断下列叙述中错误的是（　　）

A、该反应热△H=（a-b）kJ?mol^-1

B、AB（s）═A（g）+B（g）△H=b/2kJ?mol^-1

C、断裂1 mol A-A键和1 mol B-B键，吸收a kJ能量

D、该反应在任何条件下都不可能自发进行

下列说法正确的是（　　）

A、NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

B、常温下，等物质的量浓度的（NH₄）₂CO₃ 和Na₂CO₃溶液，前者的c（HCO₃^-）小

C、常温下，pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（OH^-）＜c（H⁺）

D、物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性：c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

已知：①2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-②2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺③I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-
④2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂根据上述反应，判断下列说法错误的是（　　）

A、氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞SO₄^2-

B、还原性：SO₂＞I^-＞Fe²⁺+＞Cl^-

C、反应：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂可发生

D、反应：Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-不可发生

下列陈述正确并且有因果关系的是（　　）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	CO₂有强氧化性	镁可以在CO₂中燃烧
B	Cl₂有漂白性	Cl₂能使品红溶液褪色
C	浓硫酸有强氧化性	浓硫酸可用于干燥H₂和CO
D	Fe³⁺有强氧化性	FeCl₃溶液可用于回收废旧电路板中的铜

（多选）下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（　　）

B、（NH₄）₂CO₃

D、Na₂CO₃

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