题目内容
1．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 稀硫酸与氢氧化铜反应：H++OH-═H2O | |
| B． | 钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| C． | 碳酸钙与盐酸反应：CO32 -+2H+═H2O+CO2↑ | |
| D． | 碳酸钾与硝酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
分析 A．氢氧化铜为沉淀，应保留化学式；
B．原子个数不守恒；
C．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
D．二者反应生成硝酸钾和二氧化碳、水．
解答 解：A．氢氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，故A错误；
B．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．碳酸钙与盐酸反应，离子方程式：CaCO3-+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；
D．碳酸钾与硝酸反应，离子方程式：CO32-+2H+═H2O+CO2↑，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．
练习册系列答案
海淀黄冈名师导航系列答案
普通高中同步练习册系列答案
相关题目
11．根据以下几个反应：
①Cl2+2KI═2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
判断氧化性由强到弱的顺序是（ ）
①Cl2+2KI═2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
判断氧化性由强到弱的顺序是（ ）
| A． | Cl2＞I2＞Fe3+ | B． | Cl2＞Fe3+＞I2 | C． | Fe3+＞Cl2＞I2 | D． | Fe3+＞I2＞Cl2 |
12．向阳中学高二某小组同学设计并进行了一系列有关Fe2+与Fe3+的相关实验．
请回答下列问题：
（1）实验一步骤（I）中Fe（OH）2Cl与盐酸反应的离子方程式是Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O．
（2）实验一步骤（II）中的实验现象是溶液变为浅绿色，且有无色气体生成；加入稍过量铁粉的作用是防止亚铁离子被氧化为铁离子．
（3）实验二步骤（II）中溶液变红的原因是2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（用离子方程式表示）．
（4）实验二步骤（II）中生成气体的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;铁离子\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）实验三步骤（I）中的黄色液体中含有的溶质微粒除了K+、Cl-，还有Fe3+、I-、Fe2+、I2；该反应的离子方程式是2Fe3++2I-?2Fe2++I2．
（6）完成实验四步骤（I）时所用的主要玻璃仪器是分液漏斗、烧杯．
（7）已知用KSCN检验Fe3+时，Fe3+的最低显色浓度为1×10-3mol/L．实验四中最终溶液不变红的原因是碘被萃取至CCl4中，水层中的c（I2）下降，平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2正向移动，多次萃取后，Fe3+的浓度下降至1×10-3mol/L以下，无法显色．
| 实验序号 | 实验步骤和操作 | 实验现象 |
| 实验一 | （I）取氧化亚铁固体[已部分变质，含有少量难溶于水的杂质Fe（OH）2Cl]，向其中加入过量稀盐酸． （II）再加入稍过量的铁粉，振荡． | 固体完全溶解，溶液呈黄绿色 |
| 实验二 | （I）取实验一得到的溶液，加入KSCN溶液． （II）再加入少量H2O2溶液． | 无明显实验现象 溶液变红，有少量气泡 |
| 实验三 | （I）取10mL0.1mol/LKI溶液，滴加6滴0.1mol/L FeCl3溶液．（II）取少量上述黄色液体，滴加KSCN溶液． （III）另取上述黄色液体，加入淀粉溶液． | 溶液呈黄色 溶液变红 溶液变蓝 |
| 实验四 | （I）向实验三步骤I中所得的黄色溶液中加入2mLCCl4，充分振荡后，分离得到水层：重复操作三次． （II）向实验四步骤I中所得水层中加KSCN溶液． | 上层溶液无色 下层溶液为黄色 无明显实验现象 |
（1）实验一步骤（I）中Fe（OH）2Cl与盐酸反应的离子方程式是Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O．
（2）实验一步骤（II）中的实验现象是溶液变为浅绿色，且有无色气体生成；加入稍过量铁粉的作用是防止亚铁离子被氧化为铁离子．
（3）实验二步骤（II）中溶液变红的原因是2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（用离子方程式表示）．
（4）实验二步骤（II）中生成气体的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;铁离子\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）实验三步骤（I）中的黄色液体中含有的溶质微粒除了K+、Cl-，还有Fe3+、I-、Fe2+、I2；该反应的离子方程式是2Fe3++2I-?2Fe2++I2．
（6）完成实验四步骤（I）时所用的主要玻璃仪器是分液漏斗、烧杯．
（7）已知用KSCN检验Fe3+时，Fe3+的最低显色浓度为1×10-3mol/L．实验四中最终溶液不变红的原因是碘被萃取至CCl4中，水层中的c（I2）下降，平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2正向移动，多次萃取后，Fe3+的浓度下降至1×10-3mol/L以下，无法显色．
；
，B的结构式为
．
16．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铁跟盐酸的反应 Fe+2H+═Fe3++H2↑ | |
| B． | 铁片和CuSO4溶液的反应 2Fe+3Cu2+═3Cu+2Fe3+ | |
| C． | 钠与跟水反应 Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| D． | 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓ |
13．下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | 常温下可用铁制容器盛装浓硝酸 | B． | 氧化铁常用作红色油漆和涂料 | ||
| C． | 硅胶常用作食品、药品干燥剂 | D． | 生石灰可用作食品的抗氧化剂 |
10．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1．实验测得4mol SO2参加上述反应放出354kJ热量，则SO2的转化率最接近于（ ）
| A． | 90% | B． | 80% | C． | 50% | D． | 40% |
11．
反应AX3（g）+X2（g）?AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX3和X2均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
反应AX3（g）+X2（g）?AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX3和X2均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）=0.17 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 实验b达到平衡时，化学平衡常数为10 | |
| C． | 实验c达到平衡时，AX3的平衡转化率为50% | |
| D． | 图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为b＞c＞a |