题目内容
10．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1．实验测得4mol SO2参加上述反应放出354kJ热量，则SO2的转化率最接近于（ ）| A． | 90% | B． | 80% | C． | 50% | D． | 40% |
分析 根据反应放出的热量计算转化的二氧化硫物质的量，转化率=$\frac{物质的量变化量}{起始物质的量}$×100%．
解答 解：反应放出354kJ热量，则消耗的二氧化硫为2mol×$\frac{354kJ}{197kJ}$=3.6mol，故二氧化硫的转化率为$\frac{3.6mol}{4mol}$×100%=90%，故选：A．
点评 本题考查化学平衡计算，关键是对热化学方程式的理解，比较基础．
练习册系列答案
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1．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 稀硫酸与氢氧化铜反应：H++OH-═H2O | |
| B． | 钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| C． | 碳酸钙与盐酸反应：CO32 -+2H+═H2O+CO2↑ | |
| D． | 碳酸钾与硝酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
2．X、Y、Z都是气体，反应前X、Y的物质的量之比是1：2，在一定条件下可逆反应X+2Y?2Z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时X的转化率是（ ）
| A． | 80% | B． | 20% | C． | 40% | D． | 60% |
19．草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）呈淡黄色．某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．
（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1.5mol FeC2O4•2H2O，则参加反应的KMnO4为0.9mol．
（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部是FeO 假设二：全部是Fe3O4 假设三：FeO和Fe3O4
（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
【定性研究】请你完成如表中内容．
【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4•2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4•2H2O晶体受热分解的化学方程式为：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O或FeC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑．
根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g．某同学由此得出结论：假设一不成立．你是否同意该同学的结论，并简述理由：不同意，实验未在密闭容器中进行，FeO会被空气中的氧气进一步氧化，生成的铁的其它氧化物．
（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1.5mol FeC2O4•2H2O，则参加反应的KMnO4为0.9mol．
（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部是FeO 假设二：全部是Fe3O4 假设三：FeO和Fe3O4
（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
【定性研究】请你完成如表中内容．
| 实验步骤（不要求写出具体操作过程） | 预期实验现象和结论 |
| 取少量黑色固体加入足量稀盐酸（或稀硫酸）溶解， 在溶液中滴加KSCN溶液 | 若溶液不变红色，则假设一成立． 若溶液变红色，则假设一不成立 |
根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g．某同学由此得出结论：假设一不成立．你是否同意该同学的结论，并简述理由：不同意，实验未在密闭容器中进行，FeO会被空气中的氧气进一步氧化，生成的铁的其它氧化物．