题目内容
6．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法：①用物质A的浓度变化表示的反应速率为0.3mol•L-1•s-1，
②2s时物质A的转化率为70%，
③2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1，
④若A、B的物质的量之比不再变化时，反应达到平衡，
⑤若容器中压强不再变化时，反应达到平衡，
⑥若在容器相同及其它条件也相同的情况下，加入4molA气体和4molB气体，当C的浓度为0.6mol•L-1时，所需要的时间大于2s．
其中正确的是（ ）
| A． | ①③⑤ | B． | ①④⑥ | C． | ②③⑤ | D． | ③④⑥ |
分析 将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合发生反应，若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为0.6mol•L-1 ，生成C为0.6mol•L-1 ×2L=1.2mol，则：
2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol）：4 2 0
变化量（mol）：1.2 0.6 1.2
2s末（mol）：2.8 1.4 1.2
①根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（A）；
②转化率=$\frac{物质的量变化量}{起始物质的量}$×100%；
③根据c=$\frac{n}{V}$计算2s末物质B的浓度；
④A、B起始物质的量之比为2：1，等于化学计量数之比，反应中二者物质的量之比始终为2：1；
⑤随反应进行，气体物质的量减小，恒温恒容下压强减小，当容器内压强不变，说明到达平衡；
⑥B的浓度增大，反应速率加快．
解答 解：将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合发生反应，若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为0.6mol•L-1 ，生成C为0.6mol•L-1 ×2L=1.2mol，则：
2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol）：4 2 0
变化量（mol）：1.2 0.6 1.2
2s末（mol）：2.8 1.4 1.2
①2s内v（A）=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2s}$=0.3mol/（L．s），故①正确；
②2s时A的转化率=$\frac{1.2mol}{4mol}$×100%=30%，故②错误；
③2s末物质B的浓度为$\frac{1.4mol}{2L}$=0.7mol/L，故③正确；
④A、B起始物质的量之比为2：1，等于化学计量数之比，反应中二者物质的量之比始终为2：1，二者物质的量之比不变，不能说明到达平衡，故④错误；
⑤随反应进行，气体物质的量减小，恒温恒容下压强减小，当容器内压强不变，说明到达平衡，故⑤正确；
⑥B的浓度增大，反应速率加快，当C的浓度为0.6mol•L-1时，所需要的时间小于2s，故⑥错误，
故选：A．
点评 本题考查化学平衡计算、平衡状态判断、反应速率影响因素等，注意判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡．
| A． | 0.1mol/LNa2S溶液中所含S2-总数小于O.1NA | |
| B． | 若CH3COONa溶液中CH3COO-的数目为NA，则Na+的数目大于NA | |
| C． | 一定条件下，1mol N2和3 mol H2混合充分反应，转移的电子数目为6NA | |
| D． | 标准状况下，11.2 L己烷中含有的化学键数目为9.5NA |
ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：| A． | 稀硫酸与氢氧化铜反应：H++OH-═H2O | |
| B． | 钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| C． | 碳酸钙与盐酸反应：CO32 -+2H+═H2O+CO2↑ | |
| D． | 碳酸钾与硝酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
| 容 器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 3mol H2、2mol N2 | 6mol H2、4mol N2 |
| 达到平衡的时间（min） | t | 5 |
| 平衡时N2的浓度（mol•L-1） | 3 | c |
（2）甲容器达到平衡所需要的时间t=5min（填“＞”、“＜”或“=”）．
