题目内容
5．科学家制造出由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测后证实了它的存在．下列关于该氧分子的说法正确的是（ ）| A． | 是氧元素的一种同位素 | |
| B． | 是氧元素的一种单质，分子内含有共价键 | |
| C． | 是一种新的氧化物 | |
| D． | 是臭氧的同分异构体 |
分析 A．质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，同位素是原子，据此分析解答；
B．同一元素组成的纯净物是单质；
C．氧化物是指只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物；
D．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物，据此分析解答．
解答 解：A．4个氧原子构成的氧分子即O4是同一元素组成的物质，所以是单质，不属于同位素，故A错误．
B．同一元素组成的纯净物是单质，非金属原子间形成共价键，则O4是氧元素的一种单质，分子内含有共价键，故B正确；
C．4个氧原子构成的氧分子即O4是同一元素组成的物质，所以是单质，不属于氧化物，故C错误；
D．O4和O3都是由氧元素形成的单质，不属于同分异构体，属于同素异形体，故D错误；
故选：B．
点评 本题的重点考查了同位素、同素异形体、同分异构体概念和区别，注意把握几个概念的研究对象，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力．
练习册系列答案
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15．已知2-丁烯有顺、反两种同分异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是（ ）
?
△H=-4.2kJ/mol．
?△H=-4.2kJ/mol．| A． | 顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定 | |
| B． | 顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大 | |
| C． | 降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动 | |
| D． | 反-2-丁烯和顺-2-丁烯具有相同的熔沸点 |
16．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ）
| A． | Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1 | |
| B． | Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等 | |
| C． | Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等 | |
| D． | Na2O2中氧的化合价为-2 |
，名称是3-甲基-1-丁炔；
；
20．
如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有一定量pH=4的雨水和生铁片．实验时观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面．下列说法正确的是（ ）
如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有一定量pH=4的雨水和生铁片．实验时观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面．下列说法正确的是（ ）| A． | 生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应 | |
| B． | 雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀 | |
| C． | 墨水液面回升时，碳电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| D． | 具支试管中溶液pH逐渐减小 |
10．下列化学反应的离子方程式其中正确的是（ ）
| A． | 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| B． | 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| C． | 铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+ | |
| D． | 氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
17．常温下，下列溶液可以用铝制容器盛装的是（ ）
| A． | 浓盐酸 | B． | 稀硝酸 | C． | 浓硝酸 | D． | 氢氧化钠溶液 |
14．下列反应属于化合反应的是（ ）
| A． | 2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO | B． | 2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe | ||
| C． | 2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑ | D． | NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 可逆反应的化学平衡常数K值的大小和反应的温度、各组分的浓度以及体系的压强都有关 | |
| B． | 任何条件下，只要c（H+）＞c（OH-），水溶液就一定显酸性 | |
| C． | 盐酸中无OH-，烧碱溶液中无H+ | |
| D． | 水的离子积常数Kw和水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量 |