Question

11．常温下，下列四种溶液：①pH=0的盐酸，②0.01mol•L^-1的NaOH溶液，③pH=11的Na₂CO₃溶液中，由水电离生成的H⁺的物质的量浓度之比为（　　）

• A． 1：100：10¹¹
• B． 1：12：11
• C． 14：12：11
• D． 14：2：1

Answer 1

分析 电离平衡为H₂O?H⁺+OH^-，在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离，结合Kw=c（H⁺）×c（OH^-）计算该题．

解答 解：酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，
①pH=0的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L，水电离的氢氧根离子为 $\frac{1×1{0}^{-14}}{1}$mol/L=1×10^-14mol/L；
②0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为 $\frac{1×1{0}^{-14}}{0.01}$mol/L=1×10^-12mol/L；
④pH=11的Na₂CO₃ 溶液，溶液中氢氧跟离子浓度为1×10^-3mol/L，是由水电离的；
所以由水电离产生的c（H⁺）之比①：②：③=1×10^-14mol/L：1×10^-12mol/L：1×10^-3mol/L=1：10：10¹¹，
故选A．

点评 本题考查了水的电离以及pH的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，解题关键是合理判断酸碱溶液中水电离情况分析及计算方法，注意酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的．